一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol?L^-1的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

（1）0.4molNH₄ClO₄含有氧原子數(shù)為（用帶N_A的式子表示）
（2）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（3））若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度．

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（　�。�

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）

在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cW（g），達(dá)一平衡后，測(cè)得M氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積擴(kuò)大1倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是（　　）

為除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)，下列有關(guān)試劑和操作方法不正確的是（　�。�

以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　�。�

某溶液中只含有K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-四種離子（不考慮水的電離）它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是（　�。�

（1）如圖所示是中學(xué)化學(xué)常用的玻璃儀器，請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮髦刑钊胂鄳?yīng)的儀器

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物．（填序號(hào)，下同）
②從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體．
③分離水和汽油的混合物．
④分離CCl₄（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物．
（2）①有一個(gè)儀器在上述操作中都沒用到，它的名稱是，它的作用通常用來
②該儀器上除標(biāo)記有刻度線外，還有（填序號(hào)）．
a．壓強(qiáng)       b．溫度      c．濃度      d．容積   e質(zhì)量
③檢驗(yàn)該儀器是否漏水的方法是
④實(shí)驗(yàn)室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，過程中，兩次用到燒杯，其作用分別是、．
⑤配制過程中，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏低的是
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B、轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
D、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
E、定容時(shí)俯視刻度線
F．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，繼續(xù)加水定容
G、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

如圖各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃氣體，而且能防止倒吸的有 （　　）