酸雨是因?yàn)榇罅咳紵�煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析�?shù)據(jù)如下：
c（NH₄⁺）=2.0×10^-5mol/L
c（Cl^-）=6.0×10^-5mol/L
c（Na⁺）=3.0×10^-5mol/L
c（NO₃^-）=3.4×10^-5mol/L
c（SO₄^2-）=2.8×10^-5mol/L
另外還有H⁺和極少量的OH^-，若OH^-濃度忽略不計(jì)，則此次雨水的c（H⁺）約為．

將60%的乙醇和20%的乙醇等體積混合，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（　�。�

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L^-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液C（OH^-）=1mol/L．
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L^-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺ 三種陽離子且C（H⁺）=0.1mol/L．
（1）計(jì)算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量；
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

用戳有很多小孔的鋁箔包好一小塊鈉放入盛有水的水槽中，用排水法收集得標(biāo)況下的氫氣1.344L，再向水槽內(nèi)的無色透明溶液逐滴加入0.5mol/L AlCl₃溶液，至20mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)加入40mL時(shí)析出沉淀達(dá)最大值，求鈉塊質(zhì)量和最多析出沉淀的物質(zhì)的量．

100mL某無色溶液由H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、Cl^-等離子中的幾種混合組成（不考慮水電離出的離子），向溶液中逐滴加0.5mol/L氫氧化鈉溶液直到過量，產(chǎn)生沉淀的情況如圖所示．
（1）BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）溶液中肯定存在的三中陽離子是，其物質(zhì)的量濃度之比為；
（3）肯定不存在的離子是；
（4）可能存在的離子是，為進(jìn)一不確定它是否存在，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是；
（5）如果溶液中只有三中陽離子，且在B點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積V_NaOH=600mL，有人說據(jù)此可推斷原來溶液中陰離子濃度，你認(rèn)為此說法是否正確？如果正確，求陰離子濃度．如果不正確，說明理由．

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

已知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4gH₂，②9.03×10²³個(gè)NH₃分子，③22.4LSO₂，④45gH₂O四種物質(zhì)體積從大到小順序排列是，質(zhì)量由大到小順序排列是，分子數(shù)目由大到小順序是．

寫出少量氫氧化鈉和足量碳酸氫鎂的離子反應(yīng)方程式．

向含有等物質(zhì)的量濃度的Mg²⁺、Al³⁺的溶液中先加入NaOH，再加入稀鹽酸，畫出圖象，并寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)的離子方程式．

寫出乙酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．