在研究性學(xué)習(xí)中，用稀HNO₃與Cu反應(yīng)來制備NO氣體．有兩位學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（a）和（b）．回答有關(guān)問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）如果采用（a）裝置，若加入20mL，6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時(shí)，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：．
（3）如果采用（b）裝置，請(qǐng)將有關(guān)操作補(bǔ)充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到為止．
②關(guān)閉活塞，用酒精燈在微熱，當(dāng)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，立即撤去酒精燈．
③反應(yīng)在什么情況下可以自動(dòng)停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？．
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現(xiàn)象？．
⑤如果需再獲得N0與已生成NO₂的形成鮮明對(duì)照的實(shí)驗(yàn)效果，應(yīng)（填操作）．

下列說法正確的是（　�。�

鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，如圖為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一

已知：
試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為：
（2）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機(jī)反應(yīng)類型
（3）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式
（4）有機(jī)物X為化合物IV的同分異構(gòu)體，且知有機(jī)物X有如下特點(diǎn)：①是苯的對(duì)位取代物，②能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．請(qǐng)寫出化合物X的結(jié)構(gòu)簡式
（5）下列說法正確的是
A． 化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            
B． 化合物Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
C． 1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗9.5molO₂
D． 1mol化合物Ⅲ能與3mol H₂反應(yīng)
（6）有機(jī)物R（C₉H₉ClO₃）經(jīng)過反應(yīng)也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

寫出下列粒子的電子排布式．并據(jù)此寫出此元素在周期表中的位置．V：  位置（周期族）
₂₄Cr：   位置．

如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置．
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液的方法是．
（2）加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是，導(dǎo)氣管不能插入飽和Na₂CO₃溶液中是為了．
（3）濃硫酸的作用．
（4）飽和Na₂CO₃溶液的作用是．
（5）實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水（填“大”或“小”），有氣味．
（6）若實(shí)驗(yàn)中溫度過高，使反應(yīng)溫度達(dá)到140℃左右時(shí)，副反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（7）有甲、乙、丙三位同學(xué)，分別將乙酸與乙醇反應(yīng)得到的酯（未用飽和Na₂CO₃溶液承接）提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．但他們的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯的混合物；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因：．

已知1～20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，試推斷：
（1）元素的名稱：C，D．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B．
（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是元素．

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內(nèi)到外，分層排布．
①第1層最多只能排個(gè)電子 
②第2層最多排個(gè)電子 
③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有個(gè)（K層最多有個(gè)）
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖．

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS₂）．黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：
①2CuFeS₂+O₂

高溫  .

Cu₂S+2FeS+SO₂
②Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂
（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS?FeS，其中硫元素的化合價(jià)是．
（2）反應(yīng)②中還原劑是．
（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是、．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，．

核電荷數(shù)小于或等于18的元素中，原子的最外層電子數(shù)是其余電子總數(shù)一半的元素種類有（　�。�

有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K⁺、Mg²⁺、A1³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象
（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙	溶液變紅色
（2）取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱	有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色
（3）取少量該溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上層清液，加AgNO3溶液	有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量該溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解

由此判斷：
（1）溶液中肯定存在的離子是，溶液中肯定不存在的離子是．
（2）為進(jìn)一步確定其他離子．應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及 對(duì)應(yīng)欲檢離子的名稱（如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱．不必寫詳細(xì)操作步驟）．