下列物質分類正確的是（　�。�

Cl₂通入水中發(fā)生如下反應：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的濃度，應采取的措施為（　�。�

已知反應：2M（g）+N（g）+P（g）

催化劑

180℃

2Q（g）+3R（g）△H＞0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是（　　）

設反應C（s）+CO₂（g）═2CO（g）（正反應吸熱），正反應速率為v₁；N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（正反應放熱），正反應速率為v₂．對于上述反應，當溫度升高時，v₁和v₂的變化情況為（　�。�

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①下列措施可以提高H₂的轉化率是（填選項序號）．
a．選擇適當?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強  c．及時分離生成的NH₃   d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強是原來的

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，則N₂的轉化率a₁=；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉化率為a₂，則a₂a₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是．
②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖1所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t₃～t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t₀～t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)在t₃時值的最大
（3）硝酸廠常用如下方法處理尾氣．催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.5kJ/molN₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是．
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2：
①Pt電極上發(fā)生的是反應（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應式．

下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�

由 制取少量的時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應（　�。�

分子式為C₅H₁₂O的醇與C₅H₁₀O₂的酸發(fā)生酯化反應最多可形成多少種酯（　�。�

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?xC（g）△H=-196.6kJ/mol． B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₃、t₄、t₆時都只改變了一種條件，反應速率隨時間變化的關系如圖2．回答下列問題：

（1）x=，反應開始2 min內(nèi)，用反應物（填“A”或“B”）表示的化學反應速率為mol/（L?min），此時反應放出kJ熱量
（2）t₁時改變的條件是，平衡（填“正”、“逆”）向移動t₃、t₄、t₆時改變的條件分別是、．
（3）下列各時間段內(nèi)，C的百分含量最高的是
A．t₀～t₁        B．t₂～t₃       C．t₃～t₄       D．t₅～t₆．

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學平衡體系中加入含¹⁸O的水（H₂¹⁸O），經(jīng)過足夠長的時間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含¹⁸O的化合物是（　　）