下列實驗方案可行的是（　�。�

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數為a，將其全部投入50mL b mol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）．下列說法正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如圖所示（某些條件和部分產物已略去）．下列說法不正確的是（　�。�

甲、乙、丙為常見單質．A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色．在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示．請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為，H為．
（2）A的電子式為．
（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是．
（4）寫出B+C-→D的化學方程式：；寫出E+G-→F的離子方程式：．

（1）下列儀器在使用前必須檢查其是否漏水的是（填選項字母）．
A．膠頭滴管    B．溫度計        C．容量瓶    D．分液漏斗
E．長頸漏斗    F．酸式滴定管    G．燒杯      H．干燥管
（2）利用上述儀器和一些非玻璃儀器及必要試劑可進行的實驗有（填序號）．
①中和熱的測定                  ②用標準NaOH溶液滴定25mL未知濃度鹽酸
③分離淀粉和食鹽的混合溶液      ④實驗室制備氯氣
（3）某同學為研究硫酸的性質，設計了以下實驗．檢查好裝置的氣密性后，在甲的試管中加入足量的鐵和炭，然后加入少量濃硫酸．
①在未點燃酒精燈時，乙中沒有明顯現象，這是因為．為處理生成的有毒氣體，還應在乙、丙之間接入（1）中（填儀器名稱），并在其中填充足量的堿石灰．
②接入該儀器后，點燃酒精燈，開始時反應的化學方程式：、．反應開始一段時間后，在丙處檢驗到某種無色無味氣體，它是．由于甲中加入了單質碳，使丙處產生氣體的速率比不加入時快，這是因為．
③設計簡單實驗，通過觀察丙處現象，判斷甲中反應基本結束，請簡述操作及有關現象．

下列化學實驗基本操作中，正確的是（　�。�

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　　）

有關元素A、B、C、D的信息如下：

元素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為7：12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現紅棕色

請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是 （填序號）．
A．C或D的高價鹽均可用做凈水劑
B．用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
C．C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
D．C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是．
（4）已知：2AB₂（g）?A₂B₄（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通人容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點．
②25min時，增加了 （填物質的化學式） mol．
③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是 （填字母）．

物質之間的轉化關系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產J的原料，B、C、H、I為非金屬單質．H是密度最小的氣體，常溫下，D、X均為液態(tài)化合物，且X有強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原．F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一種元素．

請回答下列問題：
（1）X的化學式為；寫出反應⑤的離子反應方程式．
（2）C+D的反應化學方程式為，在高溫的條件下，向一個密閉容器中投入1molC和2molD，反應一段時間后，測得C的轉化率為50%，則D的轉化率為，這時混合氣體的平均相對分子質量為．
（3）K和D蒸汽在一定條件下能發(fā)生反應，生成2gH，放出熱量為aKJ，請寫出該反應的熱化學方程式：，L與M以1：2物質的量之比恰好完全反應生成O和D，寫出反應⑥的化學方程式：．
（4）現有1molA參加反應，假設各步反應均完全，生成N的質量為1165g，生成K的質量為224g，則反應①的化學方程式為．