長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設計了如圖實驗，請回答下面的問題：

（1）D裝置中反應的化學方程式為．B裝置中反應的離子方程為．
（2）稱量ag Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液充分反應、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na₂SO₃的質量分為數(shù)為：．
（3）為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加C裝置中NaOH溶液的作用是．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl₂溶液、⑤Ba（NO₃）₂溶液，請從中選擇合適試劑，設計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：．（填試劑編號）

為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為．
裝置B中堿石灰的作用是．
（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是．
（3）裝置C的試管中反應的離子方程式為．

堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途．
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動．鋰在元素周期表中的表示如圖1所示，填寫以下空格．
①Li在元素周期表中的位置：．
②6.941的意義：．
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的．
①完成銫的原子結構示意圖2：
②下列有關銫的說法正確的是．
A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈
B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解
D．其碳酸鹽易溶于水．

某課題組研究鋅與稀硫酸的反應速率及影響因素，實驗裝置如圖1所示．
已知：①可選用試劑及規(guī)格：純鋅、粗鋅（含銅雜質）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反應溫度：25℃、35℃．請完成下列填空：
（1）盛裝稀硫酸溶液的儀器名稱是．
（2）可用不同物質表示該反應的速率，該組設計了如下表格，請補充完成表格中的空白．

編號	反應速率表達式的定義	反應速率表達式	反應速率單位
①	單位時間內Zn2+物質的量濃度的增加量	v（Zn2+）= △c(Zn2+) △t	mol/（L?min）
②

（3）該組對“影響反應速率的因素”進行了探究，設計如下系列實驗，請?zhí)畛浔砀裰械目瞻祝?br />

編號	鋅的形狀	鋅的規(guī)格	硫酸的濃度	反應溫度	實驗設計的目的
①	塊狀	純鋅	1mol/L	25℃	Ⅰ．實驗①和②研究   對反應速率的影響； Ⅱ．實驗②和③研究   對反應速率的影響 Ⅲ．實驗③和④研究   對反應速率的影響； Ⅳ．實驗④和⑤研究   對反應速率的影響
②	顆粒狀	純鋅	1mol/L	25℃
③	顆粒狀	純鋅		25℃
④	顆粒狀		2mol/L	25℃
⑤	顆粒狀	粗鋅	2mol/L	35℃
…

（4）該組同學用足量鋅與2mol/L硫酸反應，測得產生氫氣體積與時間關系如圖2所示，則該反應平均反應速率最快的時段是（填序號），該反應時段內速率最快的原因可能是．
①0-1min時段內   ②1-4min時段內   ③4-6min時段內
（5）通過以上探究，該課題組還得出以下結論：在其它條件不變時，粗鋅與稀硫酸反應比純鋅要快．分析原因是粗鋅中含雜質銅，在稀硫酸中發(fā)生了原電池反應．請寫出發(fā)生原電池時的電極反應式：
負極：；正極：；電池總反應式：．

某研究性學習小組探究下列化學反應的特征：
（I）KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O
（Ⅱ）FeS+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+NO₂↑+N₂O₄↑+NO↑+H₂O
（Ⅲ）CuSO₄→CuO+SO₃↑+SO₂↑+O₂↑
（Ⅳ）CO₂+KOH→KHCO₃+K₂CO₃+H₂O
（1）大多數(shù)化學反應中物質的化學計量數(shù)之比是固定的，但上述化學反應的化學計量數(shù)之比是不確定的，即物質的化學計量數(shù)有多組．根據(jù)上述實例，請用一句話歸納化學計量數(shù)有多組的化學反應的特點：．
（2）反應（Ⅱ）中還原產物是，若其物質的量之比確定，該反應的化學計量數(shù)也隨之確定．
（3）有人認為反應（Ⅲ）是兩個反應式加合的結果，請分析它是哪兩個化學反應加合而成的：、．在反應（Ⅲ）中，根據(jù)電子轉移守恒，物質和的物質的量之比是固定的．
（4）若將16gCuSO₄固體粉末按反應（Ⅲ）完全分解，最終氣體產物的物質的量的取值范圍是：．
（5）若反應（Ⅳ）中KHCO₃、K₂CO₃的化學計量數(shù)分別為a、b，則用a、b表示該反應的化學計量數(shù)的化學方程式是．

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等雜質，如是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl→K₂Cr₂O₇↓+2NaCl．
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是．

物質	溶解度/（g/100g水）
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O	163	215	376

（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量（填寫試劑）、溶解、過濾、再（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為（用含m、n的代數(shù)式表示）．

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr₂O₃，還含有雜質Al₂O₃．一般鉻鐵礦中Cr₂O₃質量分數(shù)約為40%．由鉻鐵礦制備重鉻酸鉀的方法如下：

已知：
①4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

750℃  .

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃

750℃  .

2NaAlO₂+CO₂↑；
③Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I為，固體X中主要含有（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（4）固體Y中主要含有氫氧化鋁，請寫出調節(jié)溶液的pH=7～8時生成氫氧化鋁的離子方程式．

甲、乙、丙均是常見的正鹽，甲、丙由3種元素組成，乙由4種元素組成；甲、乙含有相同的陽離子A，乙、丙含有相同的陰離子B．在185～200℃時，一定量的甲完全分解產生氣體X（相對分子質量為44）和3.6g H₂O．分別向乙、丙的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至過量，并適當微熱，乙中有不溶于鹽酸的白色沉淀和無色帶有刺激性氣味的氣體產生；丙中出現(xiàn)白色沉淀且沉淀部分溶解．
（1）陽離子A為；陰離子B為．
（2）氣體X的化學式為，其物質的量為mol．
（3）乙與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式為．
（4）丙與過量Ba（OH）₂溶液反應的離子方程式為．

工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的某工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（ TETiO₃）．其中一部分鐵元素在風化過程中會轉化為+3價．

完成下列填空：
（1）步驟②中，用鐵粉將Fe³⁺轉化為Fe²⁺的反應的離子方程式為．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的（填字母序號）．
a．熔沸點差異    b溶解性差異    c氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需進行的操作是（填操作名稱）．
（4）可利用生產過程中的廢液與軟錳礦（主要成分MnO₂）反應生產硫酸錳，則反應的離子方程式為
（5）利用圖2裝置，石墨作陽極，鈦網作陰極，熔融CaF₂-CaO做電解質，可獲得金屬鈣，鈣再作為還
原劑，可還原二氧化鈦制各金屬鈦．
①陽極所發(fā)生的反應為．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是．
（6）T業(yè)上用4.0噸鈦鐵礦制得1 6噸的二氧化鈦，則鈦鐵礦中鈦元素的質量分數(shù)是．（假設生產過程中鈦沒有損失）

固體粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、MnO₂、CuO、K₂SiO₃、K₂SO₃、NaNO₂、KAlO₂中的若干種．某同學為確定該固體粉末的成分，取X進行連續(xù)實驗：以下說法正確的是（　�。�