在下列反應中，aXO₄^-+bY^-+cH⁺═dX²⁺+eY₂+8H₂O，化學計量數(shù)b，d分別為（　�。�

下列各組反應中最終肯定不生成白色沉淀的是（　�。�

（1）明礬的組成為，明礬的用途，其在水中的電離方程式是．
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用方法，化學方程式為．

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO₂?2NO+O₂，經(jīng)2min時間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06mol?L^-1，O₂的濃度為0.12mol?L^-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO₂的起始濃度？
（2）此時NO₂的轉(zhuǎn)化率？
（3）生成NO的反應速率為多少．

已知：4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）（mol/（L?s））表示，則正確的關系是（　�。�

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　�。�

已知：常溫常壓下，D、E、F、I、J為氣體； 1molE與含1molF的水溶液恰好反應生成B．B是一種常見的化肥．物質(zhì)A-K之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應中生成的水已略去）．

試回答下列問題：
（1）已知A中[FeC₂O₄]和C中Fe元素均為+2價，則FeC₂O₄]中碳元素的化合價為
（2）B的化學式為．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）寫出過量單質(zhì)H與K的稀溶液反應的離子方程式：．

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進行滴定，回答下列問題：
（1）配平離子方程式：MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（2）用KMnO₄進行滴定時，KMnO₄溶液應裝在中，判斷滴定終點的現(xiàn)象是．
（3）下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是
A．未用標準濃度的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡
D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視
（4）根據(jù)下表中測定的實驗數(shù)據(jù)，計算KMnO₄溶液體積的平均值為mL；NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）

實驗編號	待測NaHSO3溶液的體積/mL	KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	15.98
2	20.00	17.00
3	20.00	16.02

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO₄．
請回答：
（1）軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是；
（2）K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是．

向2L密閉容器中通入a mol氣體A 和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（s）
已知：平均反應速率V_C=

1

2

V_A；反應2min時，A的濃度減少了

1

3

，B的物質(zhì)的量減少了

1

2

a mol，有a mol D生成
回答下列問題
（1）反應2min 內(nèi) V_A=V_B=
（2）化學方程式中，x=，y=，p=，q=
（3）反應2min 時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為．