下列混合物在物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時(shí)消耗O₂的量不變的是（　　）

在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH₃后，測(cè)得燒瓶中的氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為9.7．若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為（　�。�

實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鉀，現(xiàn)有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨．按照下列實(shí)驗(yàn)方案提純分離出氯化鉀：

列式計(jì)算該氯化鉀樣品中氯化銨、硫酸鉀和溴化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

下列各組物質(zhì)總物質(zhì)的量一定，兩種物質(zhì)以任何比例相混合并充分燃燒，生成H₂O和CO₂的物質(zhì)的量之比始終不變的是（　�。�
①甲醇和乙醛         ②乙烷和乙烯        ③乙炔和苯         ④乙酸和葡萄糖
⑤乙醇和甲醚         ⑥丙醛和甲醚        ⑦苯酚和苯二酚．

下列各組有機(jī)物中，不論二者以什么比例混合，只要總質(zhì)量一定，則完全燃燒時(shí)消耗O₂的質(zhì)量和生成水的質(zhì)量不變的是（　�。�

NO與NO₂的混合氣體60ml，通入水中，最后收集到的氣體體積為40ml（氣體體積均在相同條件下測(cè)定），則原混合氣體中NO與NO₂的體積比為（　�。�

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體．為測(cè)定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出【（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃】，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	樣品的質(zhì)量/g	NaOH 溶液的體積/ml	氨氣的體積/L
Ⅰ	7.4	40.00	1.68
Ⅱ	14.8	40.00	3.36
Ⅲ	22.2	40.00	1.12
Ⅳ	37.0	40.00	0.00

（1）實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測(cè)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為L；
（3）該混合物（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質(zhì)的量之比為
（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為．

已知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學(xué)為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），與混合粉末反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：

組別	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	50	50	50	50
混合粉末質(zhì)量/g	1.2	2.4	3.6．	4.8
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中數(shù)據(jù)，下列結(jié)論正確的是（　�。�

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

在120℃、101kPa條件下，由H₂、CH₄組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒．
（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是；
（2）若完全燃燒后生成CO₂和H₂O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH₄的體積分?jǐn)?shù)是．
（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO₂和H₂O（g），則x的取值范圍是．