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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
B、常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數(shù)為3NA
C、1 L 1 mol?L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
D、1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 NA個(gè)電子

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科目： 來(lái)源： 題型：

表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1NA
B、1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為12NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
B、室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的（　�。�
A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（0H）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（0H）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
C、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2 H2O=2Cu+O2 ↑+4H+
D、過(guò)氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、18 g 水中含有的氫原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g CH4所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有的分子數(shù)為NA
D、32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

不能用H++OH-=H2O表示的化學(xué)方程式有（　�。�
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)       
②氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
③氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)           
④硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
A、①B、①④C、①③D、②③

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 NaCl溶液中含有NA個(gè)Na+
B、25℃，101 kPa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、在常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數(shù)為 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A、用鐵做電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是（　�。�
①分子晶體中都存在共價(jià)鍵
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定．
A、①②③⑥B、①②④
C、③⑤⑥D、③⑤

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