已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂；②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O；③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃下列說法錯誤的是（　�。�

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是，還原劑是，氧化產物是，還原產物是，當2個硫原子參加反應時，該反應轉移的電子總數(shù)為．

到高中我們將從元素原子得失電子的角度來認識氧化還原反應，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價的變化．因此可以把元素化合價有升降的化學反應確定為氧化還原反應，據(jù)此可判斷下列化學反應一定不屬于氧化還原反應的是（　�。�

工業(yè)上生產金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如圖1，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于  （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²⁺被氧化，物質A是，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是、．
（3）反應TiCl₄+2Mg=2MgCl₂+Ti在Ar氣氛中進行的理由是．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（g）+2CO（g）△H₁=-72kJ?mol^-1TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）△H₂=+38.8kJ?mol^-1C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△△H₃=+282.8kJ?mol^-1
①反應C（s）+CO₂（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進行的原因是．
②反應C（s）+O₂（g）=CO₂（g）的△H=．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
（6）
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式：．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）．

相同質量的氯酸鉀分別發(fā)生如下反應：①2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑  ②4KClO₃

高溫  .

KCl+3KClO₄下列關于的說法不正確的是（　�。�

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為aFe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法中，不正確的是（　�。�

已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質，而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達：
請寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：，其中水為劑．

取一小塊鈉在空氣中加熱片刻后與一定量的水反應，收集到168mL氣體（標準狀況），向所得溶液中滴入1.00mol?L^-1的鹽酸溶液30.00mL恰好中和完全，將產生的氣體在適當條件下點燃，恰好完全反應．求鈉塊在空氣中加熱片刻后所得到的固體成分及其分別的質量：

氧化還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO

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+4H⁺+3e^-=NO+2H₂O．下列四種物質：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，F(xiàn)e₂（SO₄）₃中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生．
（1）發(fā)生氧化反應的物質是；
（2）寫出并配平該氧化還原反應方程式；
（3）反應生成0.3mol H₂O，則轉移電子的數(shù)目為；
（4）若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

在下列反應中，水僅作還原劑的是（　�。�