有機化合物A由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于100，已知碳、氫的質(zhì)量分數(shù)之和為78.4%，則A的分子式為．A是一個有支鏈的有機化合物，在一定條件下可以發(fā)生消去反應生成一種烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是：，生成的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是．該烯烴在一定條件下可以發(fā)生聚合反應，反應方程式為：．

下列表格中烷烴的一氯代物只有一種，仔細分析其結(jié)構(gòu)和組成的變化規(guī)律，判斷第4位烷烴的分子式是（　�。�

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1	2	3	…

已知某有機物的分子式為C₃H_mO_n（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C₃H_mO_n的說法中正確的是（　�。�

下列最簡式中，沒有相對分子質(zhì)量也可以確定分子式的是（　�。�

1mol某有機物X能與2mol HCl發(fā)生加成反應得到Y(jié)，1mol Y能與3mol氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應得到Z．已知Y分子中的碳碳鍵都是單鍵，Z分子中沒有氫原子，則X的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�

某溶液可能含有Na⁺，Ca²⁺，Cl^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的全部或某幾種．
（1）取少量溶液盛于試管，滴入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴入HNO₃，沉淀全部溶解，并有氣體逸出，則肯定有離子，不含離子，有關(guān)反應的離子方程式為．
（2）取少量原溶液于試管，滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴入稀HNO₃沉淀只有部分溶解，并有氣泡產(chǎn)生，則溶液除了（1）中已判斷的離子外，還肯定含有離子，有關(guān)反應的離子方程式為．
（3）原溶液是否含Na⁺，是否含Ca²⁺（填“是”或“否”）．

今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，現(xiàn)取兩份100m L的該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448mL；
（2）第二份加足量Ba（OH）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是（　　）

相關(guān)的離子檢驗結(jié)論可靠的是（　　）

裝置如圖：D是鹽橋，E是穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關(guān)，G是靈敏電流計，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯．
I．已知可逆反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O．若A中盛KI和I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，則當K接向l，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)G中的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)：改向B中滴加40%的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉(zhuǎn)．
（1）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)的原因是．
（2）加鹽酸時，上述平衡向移動，C₁是極（填“正”或“負”）．
（3）加NaOH溶液時，C₂上發(fā)生的電極反應是．
II．當A中盛適量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL一定濃度的KI-KHCO₃溶液，且K接向2時，可用該裝置來測定砷的含量．其操作如下：稱取5.00g含砷的樣品，溶解后加入還原劑，使砷全部轉(zhuǎn)化為HAsO₃^2-，除去過量的還原劑后，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管從中取出10mL加入B中，邊攪拌邊以適當電流進行電解，電解生成的I₂可將HAsO₃^2-快速、定量地氧化為HAsO₄^2-，電路中通過5.00×10^-6mol e^-便可使反應進行完全．
（4）宜用做指示劑來表示反應到達終點．
（5）假設樣品中的砷元素以As₂O₅（相對分子質(zhì)量為230）的形式存在，則樣品中As₂O₅的質(zhì)量分數(shù)為 （計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

下列各組描述正確的是（　�。�