在氧化鐵、二氧化硅、明礬、氯氣等物質(zhì)中，作為制造光導(dǎo)纖維原料的是，作為凈水劑的是，可用于自來水殺菌消毒的是．

下列說法不正確的是（　　）

在容積可變的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，250℃、0.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù) 300℃、1.5×10⁴kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）工業(yè)實際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是．
（3）在圖中畫出350℃時CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．

中國是世界上最早研究和生產(chǎn)合金的國家之一．
①在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)．
②黃銅（銅鋅合金）外觀同金（Au）相似，常被誤認(rèn)為黃金．試寫出一種鑒別黃銅與黃金的化學(xué)方法：．
③用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

在一個容積為2L的密閉容器中加人2mol N₂和6mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0.5min 后達(dá)到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol/Lo
（1）該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=溫度升高，則K值．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：．
（3）若平衡時，移走1molN₂和3molH₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時c（ NH₃ ）O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖：

已知：在450℃，常壓下，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196kJ?mol^-1．請回答：
（1）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有
A．升高溫度        B．減少壓強(qiáng)       C．不斷補(bǔ)充空氣       D．及時分離出SO₃
（2）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率可采取的措施為
A．凈化氣體                                
B．控制溫度在400～500℃
C．增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積          
D．不斷補(bǔ)充空氣
（3）在450℃、常壓和釩催化條件下向一密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，充分反應(yīng)后，放出的熱量（填“＜”、“＞”或“=”）196kJ．
（4）經(jīng)檢測生產(chǎn)硫酸的原料氣成分（體積分?jǐn)?shù)）為SO₂7%、O₂11%、N₂82%．在500℃，0.1MPa條件下，現(xiàn)有100L原料氣參加反應(yīng)，達(dá)到平衡時，氣體的總體積變?yōu)?7.2L，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為．

如果用排水法收集濃硝酸受熱分解所產(chǎn)生的氣體，則（　�。�

下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�