用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中正確的是（　�。�

U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對位置如圖1；U元素與氧元素能形成兩種無色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．
（1）元素Z在周期表中位于第族．我國首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．
則該電源負極反應為．

（2）YO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VO，有關反應的離子方程式為，由此可知YO₂和VO還原性較強的是（寫化學式）．
（3）V的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變如表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是（選填序號）．

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入H2的物質的量	加入甲的物質的量
y	混合氣體的平均相對分子質量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達平衡時的甲的轉化率

③向含4molV 的最高價含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過量．假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較．
A．前者多    B．一樣多    C．后者多    D．無法判斷．

下列敘述錯誤的是（　　）

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質量分數(shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應后生成標準狀況下的氫氣L．

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應制氫氣，當反應停止時，制得氫氣6g，試求：
（1）氫氣中所含氫原子的數(shù)目；
（2）稀硫酸的物質的量；
（3）反應消耗的鋅的質量；
（4）設反應的溶液的體積為500mL，求反應溶液中的物質的量濃度．

在硝酸銨和硫酸銨的固體混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加熱反應，混合的質量與產(chǎn)生的氣體的體積如圖所示．
（1）求該NaOH溶液的pH值
（2）固體混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質的量之比
（3）該固體混合物中氮元素的質量分數(shù)．

擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊醋的結構簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（　�。�

將3.6克含雜質Al的金屬鎂與足量的稀硫酸反應，在標態(tài)下，生成氫氣的體積為（　�。�

在500mL 1mol/L的CuSO₄溶液中放入一鐵塊，反應一段時間后，將鐵塊取出洗凈，干燥后，鐵塊的質量增加了0.8g．求：
（1）析出銅的質量；
（2）反應后溶液中FeSO₄的物質的量濃度；
（3）反應后溶液中CuSO₄的物質的量濃度；
（假設反應前后溶液體積不變，寫出計算過程）

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol?L^-1NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好完全中和．
（1）混合液中H₂SO₄溶液物質的量濃度是；HNO₃溶液的物質的量濃度是．
（2）另取10mL原混合液，加入6.4g銅粉共熱時，在標準狀況下收集到氣體毫升．