能證明淀粉已部分水解的試劑是（　　）

下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	20～40mg?kg-1
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）經(jīng)測定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8mg?kg^-1．計箅每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質的量為mol
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO₃^-離子物質的量濃度為mol?L^-1．

實驗室常用MnO₂催化KClO₃熱分解的方法制備O₂，該法在產(chǎn)生大量O₂的同時，還會產(chǎn)生少量的O₃、Cl₂以及微量的一種氯的氧化物．該氯的氧化物的相對分子質量為67.5，其中氯原子的質量分數(shù)為0.526．
（1）計算確定該氧化物的分子式；
（2）工業(yè)上可用SO₂還原KClO₃來制備該氧化物，要制得6.75g該氧化物需要標準狀況下SO₂的體積為L．
（3）取1.00L上述實驗制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用Na₂S₂O₃滴定，消耗0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液26.70mL（已知：氣體的體積均為標準狀況下測定；O₃+2I^-+H₂O→I₂+2OH^-+O₂；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₂O₆^2-），計算：
①氧氣的體積分數(shù)． 
②該混合氣體在標準狀況下的密度．

四種短周期元素在周期表中位置如圖，只有M為金屬元素．說法不正確的是（　�。�

除去銅粉中的氧化銅，方法正確的是（　�。�

為了除去碳酸鈉固體中含有的碳酸氫鈉，下列方案可行的是（　�。�

根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計2020年汽車保有量超過2億輛，中國已成為全球最大的汽車市場．因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO+2CO

催化劑  .

2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．

實驗編號	實驗目的	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積 m2/g
Ⅰ	為以下實驗作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ					120
Ⅲ	探究溫度對尾氣轉化速率的影響	360			80

【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：

（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

下列實驗操作中錯誤的是（　�。�

工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是．
（2）連接好該裝置后，首先進行的操作是．
（3）通入a氣體的目的是．
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂++．

下列實驗方案設計正確的是（　�。�