在25℃、101k Pa下，0.2mol C₂H₂完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時放出259.92kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

鋰的密度0.53g?cm^-3，是自然界中最輕的金屬．1kg鋰燃燒可釋放出42998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于兩萬噸優(yōu)質煤的燃燒．寫出金屬鋰燃燒的熱化學方程式；
根據(jù)鋰的這些性質，你設想出鋰可有哪方面的主要用途？

2008年9月28日，“神舟”七號載人飛船飛行圓滿成功，標志著我國已成為世界上第三個獨立掌握空間出艙技術的國家．運載“神舟”七號飛船的“長征”2號（CZ2F）火箭在第一、二級發(fā)動機中用“偏二甲基肼”（分子式為：C₂H₈N₂）和四氧化二氮作為液態(tài)燃料．
（1）“偏二甲基肼”分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結構簡式是；
（2）已知a g偏二甲基肼與b g四氧化二氮在發(fā)動機內燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質．若生成1mol N₂的反應熱為c kJ，寫出熱化學方程式．

1kg鋰燃燒可放出42 998kJ的熱量，如將1kg鋰通過熱核反應放出的能量相當于20 000t優(yōu)質煤的燃燒．（鋰的相對原子質量取7.0）
（1）寫出鋰燃燒的熱化學方程式．
（2）Li還可以組成Li電池，它是一種高能電池，在電池中Li作極，Li是IA族元素，在該電池中的電解質采用非水溶性有機電解質，原因是．Li-I₂電池常作心臟起搏器的電源，若電池中Li為14g，則理論上需I₂為g，可產(chǎn)生C電量（1個電子的電量為1.6×10^-19C）．

根據(jù)下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．
（2）如圖是198K時N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式是．其中曲線b形成的原因可能是．

二甲醚（CH₃OCH₃）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)CH₃OCH₃的工藝主要發(fā)生三個反應：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）該工藝總反應的熱化學方程式為：，平衡常數(shù)表達式K=．
（2）增大壓強，CH₃OCH₃的產(chǎn)率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、
反應時間等因素不變，試驗結果如圖．該條件下，溫度為時最合適．低于此溫度CO轉化率不高的原因是．

下列有關熱化學方程式的說法中不正確的是（　　）

現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應物的轉化率不高．
（1）已知 N₂（g）與H₂（g）反應，生成2mol NH₃（g），放出92.2kJ熱量，寫出反應的熱化學方程式：．
（2）若1mol N₂（g）與過量H₂（g）充分反應，則放出的熱量92.2kJ（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁K₂（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol N₂、3mol H₂，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃．2min后甲容器中反應達到平衡，測得NH₃的濃度為2mol/L，此時容器的體積為mL，H₂的轉化率α_甲（H₂）為．乙容器中反應達到平衡所需要的時間2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），H₂的轉化率α_乙（H₂）α_甲（H₂）

已知火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料．二氧化氮作氧化劑，這兩者反應生成氮氣和水蒸氣．且
N₂ （g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H₁=67.7kJ/mol       ①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H₂=一534kJ/mol    ②
請計算1mol氣體肼和NO₂完全反應時放出的熱量為kJ．
并寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式．

下列關于鹽酸與醋酸兩種溶液的說法正確的是（　�。�