（1）已知常溫時32g甲烷燃燒放出的熱量為akg，寫出甲烷標準燃燒熱的熱化學方程式；
（2）以甲烷為燃料和KOH溶液為電解質制成燃料電池．其電池負極反應式是：；其電池總反應化學方程式是：．

用N₂和H₂反應合成氨，當生成17gNH₃時，放出46.2KJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：．

（1）已知下列兩個熱化學方程式；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ?mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ?mol^-1l
已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式．
（2）某二元酸H₂A的電離方程式是H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
回答下列問題：
①Na₂A溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；
②NaHA溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）；
③若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料，已知某溫度下1.6g氣態(tài)肼在空氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量28kJ，則肼燃燒的熱化學方程式為；又知氮氣在相同條件下燃燒的熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+68kJ?mol^-1．則該條件下1mol氣態(tài)肼和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為kJ．

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�

全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減溫室效應．主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
?①H₂O（l）=2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）+2e-△H=+284kJ/mol
?②CO₂（g）+C₅（s）+2H⁺（aq）=2C₃⁺（s）△H=+396kJ/mol
?③12C₃⁺（s）+12e-=C₆H₁₂O₆（葡萄糖、s）+6C₅（s）+3O₂（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式．
（2）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇：為探究反應原理，現進行如
下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol    測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=mol/（L?min）；
②氫氣的轉化率=；
③該反應的平衡常數為K=（保留小數點后2位）；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大   C．將H₂O（g）從體系中分離出去    D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑤當反應達到平衡時，H₂的物質的量濃度為c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反應再一次達到平衡后，H₂的物質的量濃度為c₂，則c₁c₂的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO₂的目的．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8kJ/mol
③C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1370kJ/mol
計算④2CO（g）+4H₂（g）=H₂O（l）+C₂H₅OH（l）的△H．

（1）若適量的N₂和O₂完全反應，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式．
（2）若25℃，101kPa下，1g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出55.6kJ的熱量，則甲烷的燃燒熱為．

（1）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為．
（2）已知：①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為．
（3）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1，某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為．

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．
（1）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ?mol^-1；CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1；甲烷和H₂O（g）反應生成H₂和CO₂的熱化學方程式為．
（2）工業(yè)合成氨的反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）f 2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
某溫度下，把10mol N₂與28mol H₂置于容積為10L的密閉容器內，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉化率為60%，則10min內該反應的平均速率v（H₂）=mol?L^-1?min^-1，則該溫度下該反應的平衡常數K=．欲增大氮氣的平衡轉化率，可采取的措施有（寫一種措施即可）．
（3）如圖所示裝置工作時均與H₂有關．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號）．