目前利用廢棄塑料的基本方法有（　�。�
①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；
②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；
③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃氣體．其中涉及化學變化的有．

下列應急措施不正確的是（　�。�

相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時測得飽和溶液的密度為dg/cm³，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為．

在一定溫度下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（　�。�

黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：2KNO₃+3C+S

引燃

A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A生成，則A的電子式為，A屬于晶體．
（2）制藥，其氧化物可用于漂白織物和防腐劑，該元素在周期表中的位置是，該元素的原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）；
（4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有．
A．同條件同濃度溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價       
D．分解溫度：CH₄＞H₂S．

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂．他提出的三步反應如下
①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂Mn F₆+O₂+H₂O
②SbCl₅+HF→SbF₅+HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅→4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑
（1）反應①中KMnO₄與H₂O₂的物質(zhì)的量之比為
（2）反應③中的氧化劑為，被氧化的元素為．
（3）反應③中產(chǎn)生1molKSbF₆，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．若將該步改用惰性電極進行電解，則F₂應當在附近逸出．
（4）反應②恰好反應后，若產(chǎn)生的HCl在標況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過量的MnO₂反應，產(chǎn)生的Cl₂與含1molNaOH的溶液在常溫下反應，最終出現(xiàn)的情況是
A．Cl₂過量     B．NaOH過量      C．恰好反應     D．無法確定．

一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�
①碳粉  ②CuO  ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸  ⑥水．

下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物燃燒熱的是（　�。�

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl^-和SO₄^2-的速率如圖所示．關于該反應的敘述錯誤的是（　�。�

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　�。�