已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表．

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=．

配置480 mL 2.0mol/L硫酸銅溶液，需要的藍(lán)礬的質(zhì)量是：．

已知某飽和溶液的：①溶液的質(zhì)量 ②溶劑的質(zhì)量 ③溶液的體積 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 ⑤溶質(zhì)的溶解度 ⑥溶液的密度，從上述條件的組合中，不能用來(lái)計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度的是（　　）

取100mL某鹽酸和硝酸的混合溶液中，加入150mL 2mol?L^-1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取100mL原鹽酸和硝酸的混合液，加入足量AgNO₃溶液，得沉淀14.35g．求：
（1）原混合溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合溶液中所含HNO₃的質(zhì)量為多少？

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H═+175.3KJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566.0KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6KJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．

可按下面方法測(cè)定工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取0.1000g工業(yè)甲醇樣品，以適量濃H₂SO₄溶液酸化后，加入20.00mL0.2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0.3000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)液滴定，耗去此標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)．已知上述反應(yīng)式為：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺=CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，求此工業(yè)甲醇中CH₃OH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Fe（OH）₃膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5～6滴，繼續(xù)煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe（OH）₃膠體．

如表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書(shū)中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題．

（1）元素①的符號(hào)是；
（2）②和③兩種元素中原子半徑的大小關(guān)系：②③（填“＞”或“＜”）；
（3）在現(xiàn)代光纜通信中，由表中（填編號(hào)）兩種元素組成的一種物質(zhì)是作為光導(dǎo)纖維的主要材料；
（4）氫氣與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為，原因是．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為．
（4）寫(xiě)出銅和X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（5）W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．