研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將9.48g KMnO₄粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，則消耗鹽酸的物質(zhì)的量是（　�。�

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實驗：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀．經(jīng)檢驗，Ca²⁺已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應(yīng)．通過計算求該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

課外活動小組進(jìn)行如下實驗：取一個容量為200mL的大注射器A，在注射器的套筒內(nèi)預(yù)先盛放0.300g的漂粉精，然后吸入足量的鹽酸，反應(yīng)充分后，將注射器內(nèi)的液體小心地推出，這時注射器內(nèi)產(chǎn)生的氯氣體積折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積是44.8mL．回答：

（1）用B注射器在A注射器的橡皮管上抽取折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48mL．再吸入水若干，當(dāng)B注射器內(nèi)氣體恰好全部溶入水中時，形成氯水的體積約為mL（常溫時，氯氣的溶解度0.710g/100g水，假設(shè)該氯水的密度為1.00g/cm³）．
（2）漂粉精是NaClO和NaCl的混合物，其物質(zhì)的量之比是1：1，在制漂粉精時，難免有極少量的燒堿多余，計算這種漂粉精中除NaClO和NaCl之外的雜質(zhì)含量為g．
（3）若將該氯水長時間放置你估計B注射器內(nèi)出現(xiàn)氣體的體積約mL．

在100mL 36.5%的濃鹽酸（密度1.18g/cm³）中加入mL 2mol/L的稀鹽酸（密度1.08g/cm³）才能配成6mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm³）．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了150L的氯化氫氣體所得溶液的密度為1.10g/cm³，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

T₁℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B （g）?C（g）
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

反應(yīng)時間/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列說法正確的是（　�。�

某酒精溶液的密度為0.982g/cm³，其中酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.100mL該溶液中酒精的物質(zhì)的量的濃度約為．

某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K_a=4.0×10^-8．
（1）寫出該酸的電離方程式，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=．
（2）25℃時，向1mol?L^-1 HX 溶液中加入1mol?L^-1 鹽酸，會（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c（H⁺）（填“增大”、“減小”或“不變”），電離平衡常數(shù)K_a（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01mol?L^-1，則平衡時c（H⁺）=mol/L，由水電離的出的c（H⁺）=mol/L．

圖1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=-Q，在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；圖2表示在一定條件下達(dá)到平衡后t時刻（溫度不變）改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是 （　�。�

室溫下c（H⁺）、體積均相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是
（　�。�