亞氯酸鈣Ca（ClO₂）₂和HCl反應(yīng)可得較純的Cl₂，而在鐵、鈷鹽催化下生成O₂．請(qǐng)寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：；．

對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為態(tài)．
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)．

用向硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕黃色，有關(guān)敘述有：
①向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色；
②逸出的氣泡是HI；
③離子方程式為：H₂O₂+2I^-=I₂+O₂+2H⁺；
④離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O；
⑤反應(yīng)時(shí)還有H₂O₂分解為水和O₂，
其正確的是（　�。�

碘可能呈金屬性，下列事實(shí)能說明這一事實(shí)的是（　�。�

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析．以下觀點(diǎn)中不正確的是（　�。�
①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行；
②電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而“儲(chǔ)存”在反應(yīng)物中；
③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)；
④加熱時(shí)，化學(xué)反應(yīng)只向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；
⑤化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫無關(guān)．

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）△H＜0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

三氟化氮（NF₃）是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應(yīng)制得．
（1）該反應(yīng)的方程式為NH₃+F₂→NF₃+NH₄F，配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）27.0mL NF₃和水充分反應(yīng)，生成 18.0mL NO（同溫、同壓下），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）NF₃是一種無色無味的氣體，但一旦NF₃在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的．該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是．

某有機(jī)物8.8g，完全燃燒后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，該有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下H₂密度的44倍，求該有機(jī)物的分子式．

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述正確的是（　�。�

某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水．發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：①無色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無色．依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是．
（2）寫出①→②的離子反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)：．
（3）寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：．