常溫常壓下，16g CH₄中所含中子數為10NA

（判斷對錯）

苯和濃HNO₃反應的化學方程式，反應類型為．

如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式為．
②當線路中有0.6mol電子通過時，B中陽極產物的質量為g．

1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為NA

（判斷對錯）

1.00mol  NaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³（判斷對錯）

已知：在常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸（或堿性較強的物質）可以反應生成較弱酸（或堿性較弱的物質）．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃═NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa═Na₂CO₃+2C₆H₅OH
（2）根據上表信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：．
（3）根據上表信息，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH=9.7，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH₃COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，求該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數K=．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后變成酸，酸=堿+質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質子又能接受質子的物質為兩性物質．酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應．超酸是指酸性比普通無機酸強10⁶～10¹⁰倍的酸，魔酸（HSO₃F-SbF₅）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質（如H₂SO₄）在魔酸中可獲得質子（即質子化）．請根據上述材料回答第13～16題：

78gNa₂O₂中含有2N_A個陰離子（判斷對錯）

在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO₄完全電離出的陽離子數目為2NA

（判斷對錯）

常溫常壓下，22.4L SO₂和O₂的混合氣體中氧原子總數為2NA

（判斷對錯）