在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始到2min末收集到H₂ 1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在此之后又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeCl₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用HCl的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個較快？

在NaCl、NaOH、N₂、H₂O中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又有極性鍵的是．

如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為 28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）．

已知：C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-398.41kJ/mol，C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol，若取金剛石和石墨混合物1mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為（用含Q的代數(shù)式表示）．

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2N₁O（OH）+2H₂O

放電

充電

2N₁（OH）₂+Cd（OH）₂
（1）下列有關(guān)鎳鎘電池總反應(yīng)的說法中，正確的是（填序號）；
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍芊烹姇r化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br />（2）已知N₁（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水．有資料表明，一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重．這是因?yàn)開
（3）另一種常用的電池是鋰電池（鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質(zhì)量為7），由于它的比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時間可長達(dá)十年．電池總反應(yīng)可表示為Li+MnO₂=LiMnO₂．試回答：
①鋰電池比容量特別大的原因是；
②鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請用化學(xué)方程式表示其原因．

判斷并寫出下列粒子的符號（要求均含有10個電子）：
（1）陽離子；
（2）陰離子；
（3）化合物分子；
（4）含兩個原子核的分子；
（5）含兩個原子核的一價陰離子；
（6）含五個原子核的分子；
（7）含五個原子核的一價陽離子_；
（8）含四個原子核的分子．

7.8克某常見的烴完全燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水，得到60克沉淀，測得在同溫、同壓、同體積時該烴的質(zhì)量是H₂質(zhì)量的13倍，請通過計(jì)算寫出它的結(jié)構(gòu)簡式．

歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可整理出如下表所示部分?jǐn)?shù)據(jù)和性質(zhì)．請根據(jù)下表回答問題：

性質(zhì)\元素	8O	16S	34Se	52Te
原子半徑（nm）	0.066	0.104	0.117	0.137
主要化合價	-2	-2，+4，+6		-2、+4、+6
常況下單質(zhì)色態(tài)	無色氣體	淡黃色固體	灰色固體 略帶金屬光澤的
主要單質(zhì)熔點(diǎn)（℃）	-218.4	113	217	450
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況	點(diǎn)燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

（1）碲的常況下單質(zhì)的色態(tài)為；硒最穩(wěn)定化合價可能是．
（2）氧只能與周期表中某一種元素反應(yīng)生成+2價化合物，該化合物的化學(xué)式為；氧族元素中含有18e^-的兩種氫化物的化學(xué)式為．
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為．
（4）工業(yè)上用Al₂Te₃來制備H₂Te，請完成化學(xué)方程式：A1₂Te₃+═A1（OH）₃↓+H₂Te↑
（5）已知：在298K、1.01×10⁵Pa（標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)狀態(tài)）下，
由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．試回答下列問題：
①請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系．
②寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（6）工業(yè)上常用價格便宜的Na₂S代替NaOH作為堿來使用，結(jié)合離子方程式解釋其原因：．

請用合適方法完成以下分離或提純操作：
①分離汽油和氯化鈉溶液：；
②除去乙醇中溶解的少量食鹽；
③分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液：；
④除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鉀：；
⑤除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)：；
⑥除去氧化鈣中的碳酸鈣：．

某飽和鏈烴A，在催化劑條件下裂解，得到烷烴和烯烴的混合物B，B中不含A、炔和H₂，2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B通過足量溴水，充分反應(yīng)后，溴水增重2.45g，得剩余氣體C，氣體體積減少

3

4

，使C在足量的氧氣中充分燃燒，得到2.2g CO₂和1.35g H₂O，求烴A的分子量和分子式．