化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H₂SO₄溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH．

在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：①稱量、量�。虎谶^濾；③蒸發(fā)結(jié)晶、干燥；④計算；⑤溶解．
請按要求回答下列問題：
（1）甲同學(xué)用氯化鈉和蒸餾水配制50g 5%的氯化鈉溶液．正確的操作順序是：．（用以上序號填空）現(xiàn)實驗室中有10mL，50mL，100mL等不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液時最好選用mL的量筒．
（2）乙同學(xué)用10g含雜質(zhì)10%的食鹽（雜質(zhì)不溶于水）和蒸餾水配制50g，5%的氯化鈉溶液．正確的操作順序是：．（用以上序號填空）

按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
（1）；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）鍵線式 表示的分子式；名稱是．

（1）6.02×10²³個CO₂與molH₂質(zhì)量相等，與gSO₂含有的原子個數(shù)相等
（2）含0.4molCl氯化鎂是mol，質(zhì)量是g，它跟g氯化鈉含有相同數(shù)目的Cl
（3）4molNa₂CO₃與molNa₂CO₃所含氧原子數(shù)相等
（4）8g的甲烷（CH）是mol，約含個甲烷分子、g碳元素和mol氫原子．

A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有，既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，與相對分子質(zhì)量最小的醇發(fā)生反應(yīng)②生成酯F

則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）G、H和D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-（酯基）結(jié)構(gòu)的基團(tuán)；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：G：．
寫出H與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO₂、H₂等）與H₂混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式．
（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）₂的堿性溶液共熱生成Cu₂O沉淀．
①寫出甲醇催化氧化制甲醛的化學(xué)方程式；
②已知乙醛與新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃CHO+Cu（OH）₂

△

Cu₂O↓+CH₃COOH+H₂O（未配平），試寫出甲醛與過量新制Cu（OH）₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并配平．
③甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是．
④甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為，甲醛分子的空間構(gòu)型是．
⑤如圖是Cu₂O的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中，黑球代表（填Cu或O）原子．

某科學(xué)興趣小組通過查閱資料得知，用固體草酸（化學(xué)式為H₂C₂O₄.2H₂O）可以制取CO，方程式可寫成H₂C₂O₄.2H₂O

△   .

CO↑+CO₂↑+3H₂O，該課題小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置并進(jìn)行了實驗．請回答：

（1）為證明分解產(chǎn)物中有水，裝置A中的物質(zhì)應(yīng)該是；
（2）裝置B的作用是；
（3）實驗中采用“壓水法”收集CO（裝置C）；從CO的物理性質(zhì)考慮，是因為；
（4）通常情況下CO₂能用來滅火，與此相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是．

在500ml的密閉容器中裝入1.5mol H₂、0.5mol N₂和0.05mol NH₃．已知

.

v

 H2=0.3mol?L^-1?min^-1，求3分鐘末時H₂、N₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度．

對溶解度受變化影響不大的固體物質(zhì)一般用方法得到固體溶質(zhì)，例如從海水中提取；對溶解度受變化影響相當(dāng)大的固體溶質(zhì)一般用的方法得到固體．

實驗室需要配制0.1mol?L^-1 CuSO₄溶液480mL．
按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、、以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算，應(yīng)選擇下列正確
A．需要CuSO₄固體8.0g    B．需要CuSO₄?5H₂O晶體12.0g
C．需要CuSO₄?5H₂O晶體12.5g    D．需要CuSO₄固體7.7g
（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了．
（6）定容，搖勻．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．