某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?g，氫氧化鈉溶液增重35.2g．
（1）求該有機(jī)物的分子式（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知該苯的同系物的核磁共振氫譜（PMR）顯示有4個(gè)吸收峰，其面積之比為：1：1：2：6，推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

配制0.80mol?L^-1NaOH溶液475mL，回答下列問(wèn)題：
①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度0.80mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度0.80mol?L^-1．
②0.80mol?L^-1NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.2%，和等質(zhì)量的水混合溶液濃度0.40mol?L^-1．

玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器．下列過(guò)程中，一般不需要玻璃棒的是（填寫編號(hào)）．
①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀．

t℃時(shí)將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后得飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，求：
（1）反應(yīng)可制得二氧化碳多少克 
（2）所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

兩種氣態(tài)烴A、B組成的混合氣體完全燃燒后得到CO₂和H₂O（g）的物質(zhì)的量隨混合烴的總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則
（1）混合烴中n（C）：n（H）=．
（2）混合烴中一定有．
（3）若相對(duì)分子質(zhì)量A＜B，試推斷混合氣體中A和B所有可能的組合及其物質(zhì)的量之比，并將結(jié)果填入下表（有幾組填幾組，不一定填滿）

組合編號(hào)	A的分子式	B的分子式	A和B的物質(zhì)的量比
①	CH4	C2H4	2：3
②	CH4	C3H4	7：3
③	CH4	C4H4	4：1
④
⑤

在10℃時(shí)，氯酸鉀的溶解度為5g，在該溫度下的氯酸鉀的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為．

實(shí)驗(yàn)室需1mol/L的NaOH溶液500ml
（1）配制時(shí)需選用ml的容量瓶，經(jīng)計(jì)算，需固體NaOHg．
（2）除容量瓶外，以下儀器中還必須選用的有（填代號(hào)）
①燒杯 ②量筒③托盤天平（帶砝碼）④滴定管⑤膠頭滴管⑥圓底燒瓶
（3）還缺少的玻璃儀器是
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算，③溶解，④倒轉(zhuǎn)搖勻，⑤轉(zhuǎn)移，⑥洗滌，⑦定容，⑧冷卻．正確的操作順序是．

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表

次數(shù)	加入Zn的質(zhì)量（g）	稀硫酸（g）	生成ZnSO4的質(zhì)量（g）
1	2	60	5
2	4	60
3	6	60	15
4	8	60	17
5	10	60
6	12	60	17

（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO₄的質(zhì)量依次是．
（2）在圖中畫出ZnSO₄與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線．
（3）（10+m）g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為g．
（4）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除去氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)．待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol?L^-1（忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量）．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）試通過(guò)計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng) CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色．（填“變深”“變淺”“不變”）
（2）通人CO₂氣體，平衡移動(dòng)．（填“正向”“逆向”“不”）
（3）加入催化劑，平衡移動(dòng)．（填“正向”“逆向”“不”）