給下列結(jié)構(gòu)簡式命名或?qū)懗鱿鄳?yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（I）CH₃CH₂CH₂CH₃
（2）
（3）2，2，3-三甲基戊烷．

在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，反應(yīng)后廢液處理和資源回收的過程如下：
①向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；
②向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl₃蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為，
（2）過程①加入鐵屑的主要作用是，分離得到固體的主要成分是．

恒定溫度下，把0.125molN₂O₄氣體通入體積為500mL的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO₂含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)混合氣體密度是氫氣密度的28.75倍，則求：
（1）開始2s內(nèi)，以N₂O₄表示的反應(yīng)速率
（2）達(dá)平衡時，體系的壓強(qiáng)是開始時的多少倍？
（3）N₂O₄的平衡時的濃度．

若某藥品質(zhì)量約為32.0g，用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量，若用↓表示在右盤放上砝碼，用↑表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．

50 g	20 g	20 g	10 g	5 g

（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
①配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為mL的容量瓶；
②經(jīng)計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的．
A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄，氯化鋁硫酸鐵

．

如圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl₂溶液．按要求寫出電極反應(yīng)式．A池中銅電極上的電極反應(yīng)式為：；B池中Pt電極的電極反應(yīng)式為：．C池中Zn電極的電極反應(yīng)式是：．

配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
①主要儀器、、、、、等．
②計算：根據(jù)n_B=c_B?V可知n（NaCl）=，則m（NaCl）= g．

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T³⁺的核外電子排布式是：．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出RM⁺的電子式：．
（4）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：（填序號）
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J₂M₂溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE₃沸點高于QE₄，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q₂E₄分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（5）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ₉R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：．
（6）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G₃R．該晶體（如圖2）具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應(yīng)該是（填G或R的元素符號）．

運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運(yùn)用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．
如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑   Na₂O₂+CO=Na₂CO₃．
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式：，．
（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O₂生成．