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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）①Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．該電池的負(fù)極材料是
 
．電池工作時(shí)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是
 
．
（2）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；Li-SOCl2電池能量密度已經(jīng)達(dá)到了600wh/kg，而Zn-MnO2干電池的能量密度僅為160wh/kg．則該鋰電池的比能量比Zn-MnO2干電池
 
（填大、小 或 相等）
（3）可以將氧化還原反應(yīng)2H2+O2═2H2O設(shè)計(jì)成原電池．利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構(gòu)成燃料電池，則正極電極反應(yīng)式為：
 
．如把H2改為甲烷，KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，充電、放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O
放電
充電
Fe（OH）2+2Ni（OH）2電池的電解液為堿性溶液，按要求回答下列各題：
（1）正極為
 
、負(fù)極為
 

（2）電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為
 

（3）電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，有a 鹽酸   b H2SO4溶液   c CH3COOH溶液三種酸溶液（以下均填代號(hào)）
（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是：
 

（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力：
 

（3）當(dāng)其c（H+）相同時(shí)，三種酸物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="jrjeaax" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）當(dāng)其c（H+）相同、體積相同時(shí)，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積：
 

（5）將等體積PH均為2的三種酸稀釋后所得溶液的PH均為5，則三種酸稀釋的倍數(shù)：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)式為4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素是
 
價(jià)．
（2）CuI可由Cu2+與I-直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式．
 
Cu2++
 
I-═
 
CuI+
 
I3-．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定量的CO2氣體通入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中充分反應(yīng)，得到正鹽和酸式鹽共0.2mol，求通入的CO2氣體的物質(zhì)的量．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為干冰的晶胞結(jié)構(gòu)，觀察圖形，確定在干冰中每個(gè)CO2分子周圍有
 
個(gè)與之緊鄰且等距離的CO2分子．在干冰中撒入鎂粉，用紅熱的鐵棒引燃后，再蓋上另一塊干冰，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）下列三種晶體①CO2，②CS2，③SiO2的熔點(diǎn)由高到低的順序是
 
＞
 
＞
 
（用序號(hào)填空），其原因是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)題：
實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量
 
g燒堿，應(yīng)放在
 
（填儀器名稱）中稱量
（2）配制過(guò)程中，一定不需要的儀器（填寫(xiě)代號(hào)）
 

a、燒杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是
 
，
 
，
 
．
（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為
 

（5）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列
 

（6）在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的操作是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在830℃時(shí)，在某一密閉容器中充入CO2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）
催化劑
 CO（g）+H2O（g）△H＞0．容器中中反應(yīng)物、生成物的濃度變化如下表所示，請(qǐng)按要求回答下列各題
時(shí)間/min0246810
c（CO2）（mol?L-1）10.850.50.5  0.6  0.6
c（H2）（mol?L-1）1 0.850.50.5  0.6  0.6
c（CO）（mol?L-1）00.150.50.5  0.9  0.9
c（H2O）（mol?L-1）00.150.50.50.40.4
（1）0-2min內(nèi)用CO2 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
（2）第2min末采取的措施是
 

A．增大容器的壓強(qiáng)      B．升高溫度      C．使用催化劑          D．增大CO2的濃度
（3）第6min末采取的措施是
 
．
（4）若某一時(shí)刻這四種物質(zhì)的濃度分別為0.8mol?L-1、0.6mol?L-1、0.6mol?L-1、1.0mol?L-1此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?div id="ehxxtil" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2A?B+C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡．
（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈
 
態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2，消除SO2對(duì)環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 （填字母）．
a．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
b．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+（OH-）
d．c（ Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案