如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①，⑥，⑦．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是．（寫(xiě)元素符號(hào)））
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：答：在⑧與⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，用化學(xué)方程式證明？答：．

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
（1）對(duì)于反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為．
A．SO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和SO₃減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
（2）450℃時(shí)，將amol SO₂與bmol O₂以3：2通入固定容積5L的密閉容器中．
①反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)，測(cè)得n（SO₂）=8mol，n（SO₃）=4mol，則b=mol．
②10min內(nèi)平均速率v（SO₂）=．
③反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)的0.715倍，則平衡時(shí)的SO₂轉(zhuǎn)化率為．

五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．

X	Y
	Z	W	M

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：XYW
（2）元素Z位于周期表中第周期族；
（3）元素Z可以形成多種單質(zhì)，其中最常見(jiàn)兩種名稱(chēng)分別是和；
（4）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；M的最高價(jià)氧化物水化物名稱(chēng)為．

（1）汽車(chē)尾氣主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來(lái)越成為城市空氣污染的主要來(lái)源，必須予以治理．治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境的無(wú)毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO₂的轉(zhuǎn)化．
①汽車(chē)尾氣中的NO來(lái)源是．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物
B．是空氣中的N₂與汽油、柴油的反應(yīng)產(chǎn)物
C．是空氣中的N₂與O₂在汽車(chē)氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應(yīng)產(chǎn)物
D．是汽車(chē)高溫尾氣導(dǎo)致了空氣中N₂與O₂的化合反應(yīng)
②寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
③催化轉(zhuǎn)化器的缺點(diǎn)是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是．
④控制或者減少城市汽車(chē)尾氣污染的方法可以有（多選）
A．開(kāi)發(fā)氫能源    B．使用電動(dòng)車(chē)    C．限制車(chē)輛行駛      D．使用乙醇汽油
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
①工業(yè)上將氯氣通過(guò)石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為．
②漂白粉在有效成分是（填化學(xué)式）．
③漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
A．制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)中，水浴加熱可以較好的保持恒溫條件．
B．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中銅絲主要起氧化劑的作用．
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸．
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解．
E．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO₄溶液
F．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水
G．實(shí)驗(yàn)室用溴水和苯在催化劑作用下制溴苯：

某生用如圖所示裝置制取純凈干燥的氧氣．試回答下列問(wèn)題：NaHCO₃和Na₂CO₃

（1）戊中可用排水法收集氧氣嗎？（填能或不能）
（2）乙中Na₂O₂可能發(fā)生的反應(yīng)有、（寫(xiě)化學(xué)方程式）
（3）丙中NaOH溶液的作用是，丁中濃H₂SO₄的作用是．
（4）若把原裝置連接順序改為：甲→丙→丁→乙→戊，則在裝置戊中能否收集到氧氣？（填“能”或“不能”），原因是．

下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO₄?5H₂O ④NH₃  ⑤BaSO₄   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態(tài)的KNO₃  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）₂固體（填序號(hào)）
（1）屬于電解質(zhì)的是，
（2）能導(dǎo)電的是，
（3）屬于非電解質(zhì)的是．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）．
（2）已知T℃，純水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol?L^-1，則T℃（填“＞”、“＜”、“=”）25℃．在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH=1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式解釋原因）．