（1）鍵線式表示的分子名稱是．
（2）中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式．

目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，如圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni在元素周期表中的位置是，其基態(tài)原子的外圍電子排布式是．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸收H₂的物質(zhì)的量為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
．
②該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是．

水煤氣不僅是合成氨的原料氣，也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）“直接水煤氣燃料電池”中，通CO、H₂的極為電池的極（選填：“正”，“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度    b．加入催化劑     c．增大壓強(qiáng)     d．降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為．
（4）氨氣的水溶液可用于吸收煙道氣中的二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣（已知：n（CO）：n（H₂）=4：9）通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無剩余），試計(jì)算逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量（列出計(jì)算過程）．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-86.6kJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H₂：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的

3

5

．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為；
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-c kJ/mol
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=kJ/mol
（3）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液，電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY₂是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH₃；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R²⁺的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是；X基態(tài)原子的電子排布圖是
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是（寫出元素名稱）．R原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
 （2）XY

- 2

的立體構(gòu)型是；R²⁺的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是（寫出元素符號(hào)）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個(gè)數(shù)比是．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH₃的濃溶液中，通入Y₂，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是．

配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為．
（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟．
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．試將操作步驟正確排序．
（3）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物，一定條件下按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化：
已知：反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃請(qǐng)回答：

（1）溶液F中溶質(zhì)的化學(xué)式；溶液G中溶質(zhì)的化學(xué)式； J的化學(xué)式；
（2）反應(yīng)②的離子方程式；
（3）H轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式；
（4）反應(yīng)④的離子方程式．
（5）沉淀H在空氣中灼燒，最終得到的固體物質(zhì)是．

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO₄中的K₂SO₄、SiO₂雜質(zhì)除去并回收得到V₂O₅的流程如圖：已知：VO²⁺能被KClO₃氧化成VO₃^-
請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R₂（SO₄）_n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RA_n（有機(jī)層）+nH₂SO₄ （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是．
③中X試劑為．
（3）⑤的離子方程式為．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，則溶液中c（Fe³⁺）＜．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）A的分子式是．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)是．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．