物質(zhì)A是工業(yè)生產(chǎn)水泥、玻璃的重要物質(zhì)之一、也是煤脫硫中所使用的物質(zhì)．物質(zhì)A能與醋酸反應(yīng)生成物質(zhì)B，B屬于溫室氣體，將B氣體通入澄清的石灰水時(shí)，澄清的石灰水先變渾濁后澄清得物質(zhì)C．若將該澄清溶液加熱又變渾濁生成物質(zhì)A．請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）A與醋酸反應(yīng)的離子方程式
（2）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式
（3）向上述所得渾濁的液體中繼續(xù)通入氣體B使液體又變澄清的離子方程式
（4）將氣體B通入硅酸鈉溶液中生成白色沉淀（硅 酸H₂SiO₃）的離子方程式．

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂+O₂═2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖甲所示，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）的△H0（填“＞”或“＜”）．
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v（N₂）=．該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（2）利用如圖乙所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時(shí)有SO₃^2-生成．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染．常溫下，將a mol?L^-1的醋酸與b mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c（Ba²⁺）═c（CH₃COO^-），則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（4）引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、有機(jī)顆粒物及揚(yáng)塵等，任寫一種與SO₄^2-互為等電子體的分子．

根據(jù)如圖裝置回答：
（1）原電池的負(fù)極材料是
（2）Cu片上發(fā)生反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）
（3）電流方向由流向（填“Zn”或“Cu”）
（4）寫出電極反應(yīng)式
負(fù)極：
正極：
總反應(yīng)：．

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①5.6LH₂S ②0.6molNH₃ ③6gC₂H₆ ④8gCH₄，按要求將他們由大到小排列（填寫序號(hào)）
（1）體積
（2）質(zhì)量
（3）氫原子數(shù)
（4）密度．

5mol CO₂的質(zhì)量是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為；所含的分子數(shù)目約為；所含碳原子的數(shù)目約為；所含氧原子的數(shù)目約為，該氣體所含氧原子數(shù)與克H₂O所含氧原子數(shù)相等．

在量熱計(jì)中將100mL 0.50mol?L^-1的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol?L^-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K^-1，溶液密度均為1g?mL^-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）^-1．
（1）CH₃COOH的中和熱△H=．
（2）實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是．
（3）你認(rèn)為CH₃COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，較大，其原因是．
（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無”）影響．

鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為，若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為g．

某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測(cè)SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價(jià)是．
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②檢驗(yàn)該溶液中Cl^-的方法是．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是．
②寫出SO₂與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式，并闡述理由．

0.2mol NH₃分子與個(gè)CH₄含有的分子數(shù)相同，與g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與 mol CO含有的原子數(shù)相等．

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究．
【查閱資料】

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異
小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能溶液堿性更強(qiáng)．小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用進(jìn)行測(cè)定．
（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性
在老師的指導(dǎo)下，該小組按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，裝置中棉花的作用是．
（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度
取食用純堿粉末試樣，利用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定．?dāng)?shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開始后90s	166.6

①反應(yīng)生成CO₂的物質(zhì)的量為mol．
②通過計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)．）
③如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是．（答一種即可）