下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）A與D可組成某四原子的極性分子，該分子的電子式是；
（2）C與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱情況是（選編號(hào)）
a．E是強(qiáng)酸，C是弱酸    b．C是強(qiáng)酸，E是弱酸   c．都是強(qiáng)酸，酸性相當(dāng)
以上兩種酸的沸點(diǎn)差異還是比較大的，其沸點(diǎn)較高的是寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）由AB兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2、1：3的化合物的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）．
（4）G是一種常見(jiàn)金屬，其單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（a）4g H₂  （b）11.2L O₂（c）27mL H₂O中，所含分子數(shù)最多的是（填序號(hào)），含原子數(shù)最多的是，體積最大的是，質(zhì)量由大到小的順序是．

成人每天從食物中攝取的幾中元素的質(zhì)量分別為：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu和0.01gFe，這4種元素的物質(zhì)的量之比為．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）工業(yè)合成氨：
（2）Cu與稀硝酸：
（3）C與濃硝酸：
（4）碳酸氫鈉固體受熱分解：．

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是，晶體類型為．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是，原因是，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是．
（5）k的分子式為，中心原子的雜化軌道類型為，屬于分子（填“極性”或“非極性”）．K又稱光氣，實(shí)驗(yàn)室制取時(shí)，可用四氯化碳與發(fā)煙硫酸（SO₃的硫酸溶液）反應(yīng)．將四氯化碳加熱至55-60℃，滴加入發(fā)煙硫酸，即發(fā)生逸出光氣和磺酰氯（該物質(zhì)在高溫時(shí)分解成SO₂和Cl₂），寫(xiě)出制取光氣的化學(xué)方程式：；制取光氣也可用氯仿和雙氧水直接反應(yīng)，生成光氣和一種極易溶于水的氣體，且水溶液呈強(qiáng)酸性，寫(xiě)出該化學(xué)方程式：．

某同學(xué)按下列步驟配制500 mL 0.20 mol/LKCl溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）計(jì)算所需KCl的質(zhì)量 需要KCl的質(zhì)量為g
（2）稱量KCl固體，稱量過(guò)程中主要用到的儀器是
（3）將KCl加入100 mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解 為加快溶解，可采取的措施是
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中 為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線 在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
（6）你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.20 mol/L，請(qǐng)說(shuō)明理由．

寫(xiě)出硫酸在水溶液中的電離方程式：．

用0.16gNaOH與H₂SO₄進(jìn)行中和反應(yīng)．當(dāng)NaOH與H₂SO₄恰好完全中和時(shí)，需要H₂SO₄的物質(zhì)的量是，需要0.1mol/LH₂SO₄溶液mL．

氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），轉(zhuǎn)化公式為．

寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（標(biāo)明條件并配平）：
①鐵絲在純氧中燃燒；
②氫氧化鋁藥物治療胃酸（鹽酸）過(guò)多：；
③氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體．