下圖表示配制 100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是．
（2）所需稱量的Na₂CO₃的質(zhì)量為．
（2）配置溶液用到的玻璃儀器的名稱：．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列．

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體．將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．
已知石墨電極上的反應為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-═6CO₂+24H⁺
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時，質(zhì)子移向電池的極（填正或負），鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為：

（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ?mol^-1，寫出葡萄糖完全燃燒的熱化學方程式：
（3）化學需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標．其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO₂、H₂O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經(jīng)在實驗室中獲得成功．但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是（填序號）

序號	A	B	C	D	E
污水類型	生活污水	印染	電鍍	造紙	硫酸工業(yè)廢水
COD值/mg?L-1	520	870	20	960	120

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述正確的是．
①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO₂的試管；
④在硫酸銅晶體結晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結晶水含量可能會偏高；
⑤Fe（OH）₃膠體與FeCl₃溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量得KMnO₄溶液20.50mL；
⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值�。�
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H₂的量可向溶液中加適量Cu（NO₃）₂晶體．
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式．
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是（填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式：．

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）已知：H₂（g）、CO（g）和CH₃CH₂OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ∕mol、283.0kJ∕mol和1365.5kJ∕mol．寫出由一定量H₂（g）和CO（g）反應生成1mol CH₃CH₂OH（l）和液態(tài)水的熱化學方程式的．
（2）一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．每消耗1mol SO₂的同時生成1mol NO
（3）右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為．
（4）將0.2mol CO₂氣體通人150mL、2mol∕L的NaOH溶液中，完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是．
（5）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應．
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為．

硫化氫（H₂S）分子中，兩個H-S鍵的夾角接近90°，說明H₂S分子的空間構型為中心原子軌道雜化類型；二氧化碳（CO₂）分子中，兩個C=O鍵的夾角是180°，說明CO₂分子的空間構型為中心原子軌道雜化類型；甲烷（CH₄）分子中，兩個相鄰C-H鍵的夾角是109°28′，說明CH₄分子的空間構型為中心原子軌道雜化類型．

美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水“電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．
（1）研究表明，電池的正極用二氧化錳納米棒為材料可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料具有特性，能與鈉離子充分接觸．
（2）海水中的“水“電池總反應可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl
該電池負極反應式為；當生成1mol Na₂Mn₅O₁₀時轉(zhuǎn)移mol電子．
（3）工業(yè)上二氧化錳納米材料可用軟錳礦制�。�某研究小組為測定某軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)，向1.20g軟錳礦樣品中加入2.68g Na₂C₂O₄，再加入稀硫酸酸化（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后冷卻、過濾，將所得濾液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中定容，從中取出25.00mL置于錐形瓶中，用0.02mol?L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，當?shù)稳?0.00mL時恰好完全反應．計算該軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)．（提示：有關反應的離子方程式為：MnO₂+C₂O₄^2-+4H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O，2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）

據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關系及現(xiàn)象，完成下列問題：

（1）固體X的名稱為；A的化學式為．
（2）寫出反應①③的化學方程式：①；③．

在量熱器中將50ml、0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液與50ml、0.55mol?L^-1NaOH溶液混合，溫度從25.16℃升高到27.46℃．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1⁰C所需的熱量）是150J?⁰C^-1，C=4.18J?g^-1?⁰C^-1，溶液的密度為1g?cm^-3．
（1）試求CH₃COOH的“中和熱”．
（2）請你分析（1）中測得的實驗值偏差可能是什么原因造成的？．
（3）若HNO₃ （aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ?mol^-1；
現(xiàn)有①稀H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq） ②濃H₂SO₄與Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃與Ba（OH）₂（aq）反應生成1molH₂O（l） 的反應熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，
則△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的關系為：．

（驗室通常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法來制取氨氣．該反應的化學方程式為，收集氨氣應使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑，如何檢驗氨氣已經(jīng)收集滿，實驗過程中如何防止多余的氨氣污染空氣．

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①計算，②，③，④，⑤洗滌，⑥，⑦搖勻．
（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：．
使用容量瓶前必須進行的操作是．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．對所配溶液濃度的影響：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶濃度的影響：．
③某同學從該溶液中取出50ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為．