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科目: 來源: 題型:

分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
(1)若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒,會導致測定結果
 
偏低、偏高或無影響),原因是
 

(2)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).實驗時,還需測量的數據有
 

A.反應前鹽酸溶液的溫度           B.反應前鹽酸溶液的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度       D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度       F.反應后混合溶液的質量
(3)某學生實驗記錄數據如下:
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱為△H=
 

(4)假定該學生的操作完全同上,實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量
 
(填“相等”或“不相等”),所求中和熱
 
(填“相等”、“不相等”),簡述理由
 

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科目: 來源: 題型:

用50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進行中和反應,測定強酸與強堿反應的反應熱.
(1)實驗時,裝置中大、小燒杯口應在同一水平線上.若不在,測定的中和熱數值
 
 (偏高、偏低).
(2)某同學實驗記錄的數據如表所示,其中記錄的終止溫度是指
 
溫度;
驗驗
編號
起始溫度(℃)終止溫度
(℃)
溫度差
(℃)
鹽酸氫氧化鈉平均值
125.525.025.2528.53.25
224.424.824.6527.83.15
325.024.524.7526.51.75
(3)若本次實驗中50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液的質量均為50g,中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/(g?℃),列式計算本次實驗所測得的中和熱.

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科目: 來源: 題型:

53克Na2CO3所含Na+數?

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科目: 來源: 題型:

某烴0.1mol與20L氧氣(過量)完全反應,將生成的混合氣體(提示:該狀況下水呈氣態(tài))通過足量的Na2O2粉末,使之完全反應,此時Na2O2增重15g,經過處理后的氣體為14.4L(題給氣體體積均是折合為標準狀況下的體積).
(1)求該烴的分子式
(2)該烴可以使Br2的CCl4溶液褪色,而且沒有支鏈,請寫出該烴所有可能的結構簡式.

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科目: 來源: 題型:

紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g).反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據).根據圖回答下列問題:
(1)P和Cl2反應生成PCl5的熱化學方程式是
 

(2)PCl3和Cl2化合成PCl5的反應是可逆的.溫度T1時在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol,則PCl5的分解率α1等于
 
;
若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,則α2
 
α1(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫再使PCl3和Cl2反應生成PCl5.原因是
 

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科目: 來源: 題型:

等質量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機物,分別充分燃燒時,消耗等量的O2,且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后,濃硫酸與堿石灰質量增重之比均為9:22.已知:
①6M(甲)=3M(乙)=3M(丙)=3M(。=2M(戊)=M(己)=180;
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅,相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應;
③戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子,數量之比為3:1:1:1;
④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應.丙不易溶于水但丁易溶于水.
請回答下列問題:
(1)甲的結構簡式為
 
;己有多種同分異構體,其中一種存在于糖尿病患者的尿液中,寫出其結構簡式
 

(2)乙、丙、丁三者之間的關系是
 
;丙的結構簡式為
 
.丁發(fā)生銀鏡反應化學方程式是
 

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科目: 來源: 題型:

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出.

(l)寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應
 

(2)裝置B中盛放試劑是
 

(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍后片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現大量氣泡,同時產生
 
(填寫反應現象);從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式
 

(4)已知Cu2O是一種紅色固體物質,在高溫條件下可由CuO分解得到:4CuO═2Cu2O+O2↑,生成的Cu2O也能被NH3還原.當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質量.若反應前固體質量為16g,反應后稱重固體質量減少2.4g.通過計算確定該固體產物的成分是
 
(用化學式表示).
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現裝置F中產生白煙,同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中.寫出產生白煙的化學方程式
 

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科目: 來源: 題型:

某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:
①480mL 0.5mol/L的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為
 
mol/L(保留1位小數).
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL.
(3)配制時,該同學的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸
 
mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.
 
;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1cm~2cm處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響?
 
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意
 

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科目: 來源: 題型:

實驗室需要配制0.5mol?L-1的燒堿溶液480mL,根據溶液配制的過程,回答下列問題:
(1)實驗中除了托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外,還需要的其他玻璃儀器有:
 

(2)根據計算得知,所需NaOH固體的質量為
 
g.
(3)配制溶液的過程中,有以下操作,其中正確的是
 
(填代號).
A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量;
B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將溶液倒入容量瓶中;
C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液轉移到容量瓶中.
(4)玻璃棒在該實驗中的作用有:①
 
,②
 

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科目: 來源: 題型:

某有機化合物A的相對分子質量為甲烷的6.75倍.取10.8g有機化合物A,在足量氧氣中完全燃燒,將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g,氫氧化鈉增重30.8g,試計算該有機物的分子式(寫出計算過程).

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同步練習冊答案