有兩種有機(jī)物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機(jī)物對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，第二種有機(jī)物的密度為3.49g/L（標(biāo)況下），則第一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；第二種有機(jī)物的分子式為．

干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是；氨易溶于水的原因是（寫出兩點(diǎn)即可）

Na₂O 23.9g溶于g水中所得溶液中

n(Na+)

n(H2O)

=

1

10

．

 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （如圖）
（1）1mol該有機(jī)物與NaOH反應(yīng)，要消耗mol的NaOH
（2）1mol該有機(jī)物與Na反應(yīng)，要消耗mol的Na
（3）1mol該有機(jī)物與NaHCO₃反應(yīng)，要消耗mol的NaHCO₃
（4）1mol該有機(jī)物與Na₂CO₃反應(yīng)，要消耗mol的Na₂CO₃
（5）1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)，要消耗mol的Br₂
（6）1mol該有機(jī)物與H₂反應(yīng)，要消耗mol的H₂．

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯(cuò)誤安裝會(huì)導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是．
（3）若操作時(shí)分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為℃

（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）≒CH₃ OH（g）△H=a kj/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/0C	250	310	350
K/（mol/L）2	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得
c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時(shí)的溫度為⁰C．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時(shí)間/min	C（CO）	C（H2）	C（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）．
a．使用催化劑    b．降低溫度    c．增加H₂的濃度．

在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，如圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線．
 
以下4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至過(guò)量；②醋酸溶液中滴入NH₃?H₂O至過(guò)量；③澄清石灰水中通入CO₂至過(guò)量；④NH₄Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體．
其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是（填數(shù)學(xué)序號(hào)，下同），與B圖變化趨勢(shì)一致的是，與C圖變化趨勢(shì)一致的是．

某學(xué)生用12mol?L^-1的濃鹽酸制0.10mol?L^-1的稀鹽酸500ml．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為ml，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為．
（3）配制時(shí)（除容量瓶外）還需選用的儀器主要有、、、和試劑瓶．

科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成，則：
（1）A的化學(xué)式為．
（2）A對(duì)CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（3）此外，科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為，其與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為，該反應(yīng)（填是或不是）氧化-還原反應(yīng)．

同溫同壓下，兩種氣體A和B 的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B 的密度之比為，摩爾質(zhì)量之比為．