下列物質(zhì)的主要成分正確的是（　�。�

某同學(xué)在實驗中需配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液，如圖為該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤有（　�。�

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質(zhì)的濃度如表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是（　　）

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol?L-1）	6	3	2	2
c（B）/（mol?L-1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol?L-1）	1	2.5	3	3

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺

A

B

Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作劑，過程B中，F(xiàn)e³⁺被．
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這個反應(yīng)中作劑，具有性．
（3）已知下列反應(yīng)在一定條件下發(fā)生：

在以上的反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺實際上起著的作用．

工業(yè)用氨氧化法制硝酸，反應(yīng)過程為：N₂、H₂→NH₃→NO→NO₂→HNO₃，如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程，合成塔中內(nèi)置催化劑，請回答下列問題．

（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007化學(xué)家格哈德埃德爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下：

、、分別表示N₂、H₂、NH₃，圖⑤表示生成的NH₃離開催化劑表面，則圖③的含義是．
（2）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．
（3）一定條件下，將H₂和N₂按3：1（體積比）混合后進(jìn)入合成塔，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為15%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為．
（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為．
（5）吸收塔中通入空氣的目的是．
（6）工業(yè)上合成氨要先找合適的催化劑，在其他條件相同的情況下，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實驗：
①X在T₁℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時催化效率最高，可使反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是，選擇的理由是．

①0.5mol SO₂，所含有的分子數(shù)為個，質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．
②與0.5mol C₂H₄質(zhì)量相同的CO體積約為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

已知在10℃時Na₂CO₃的溶解度為29g，NaHCO₃的溶解度為8g．在常溫下，將0.5mol的Na₂CO₃溶于200g水中，然后通入過量的CO₂，再冷卻到10℃時，最后會析出晶體g．

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2mol NH₃與g CO₂的體積相等．
②等質(zhì)量的O₂和O₃所含的原子個數(shù)之比是．
③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H₂，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為（最簡整數(shù)比）．
④已知14g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.25mol C和38g D，則C的相對分子質(zhì)量為．

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應(yīng)用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、．
使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（4）定容時若加水超過刻度線，應(yīng)如何處理？．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高   B．偏低    C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線；
②放在濾紙上稱量NaOH固體．
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水：．
④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：．
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標(biāo)簽的內(nèi)容填上去 （標(biāo)簽如圖）．

（1）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應(yīng)方程式如下：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
①請在上述方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中，是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol，被氧化的物質(zhì)有mol．
（2）將Cl₂通入淀粉-KI溶液中會發(fā)現(xiàn)無色溶液變成藍(lán)色，在藍(lán)色溶液中繼續(xù)通入Cl₂或SO₂后又褪色．這是因為（填序號）
a．Cl₂與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)色  
b．HClO將藍(lán)色物質(zhì)漂白
c．SO₂將藍(lán)色物質(zhì)漂白            
d．Cl₂繼續(xù)將I₂氧化生成HIO₃而使溶液褪色
e．SO₂將I₂還原而使溶液褪色
請寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：（可以不填滿）①；②；③．