（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．A．9     B．13C．11～13之間D．9～11之間
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中：
c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （ 填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果將HCl和CH₃COONa 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為
（4）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH^-）與CH₃COOH 溶液中的c（H⁺）相同，現將NaOH和CH₃COOH的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 CH₃COOH溶液的pH分別用pH₁和pH₂表示．則pH₁+pH₂ 14（“＞”、“=”或“＜”）

A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．
（1）畫出B元素的原子結構示意圖
（2）A、B兩元素形成化合物的名稱是，電子式是：．B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．元素：A為  B為C為 D的質子數和中子數相等．D 的原子組成符號為：，它的最高價氧化物對應的水化物：．
（3）用電子式表示MgCl₂的形成過程用電子式表示H₂O形成過程．

工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：4xNH₃+6NO_x

催化劑  .

（2x+3）N₂+6xH₂O．某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為．
②裝置D中堿石灰的作用是．
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+
CO₂；2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②將1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^-₃、NO^-₂兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少g．

如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產生大量白煙，請回答下列問題：
（1）對此反應及現象的描述正確的是
A．此反應為放熱反應    
B．白煙的生成說明產生了氯化鈉分子
C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原．
（2）寫出該反應的方程式
（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程，
（4）檢驗有Cl^-生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）
①倒轉集氣瓶，加適量蒸餾水    
②取少量溶液于試管中．
③加試管中加入．
④有生成則證明有Cl^-．

某同學為測定維生素C中碳、氫的質量分數，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣0.352g，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，將生成物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.144g和0.528g，生成物完全被吸收．試回答以下問題：
（1）維生素C中碳的質量分數是，氫的質量分數
（2）維生素中是否含有氧元素？為什么？（試通過計算說明）

下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．互為同位素的是；互為同分異構體的是；互為同素異形體是；互為同系物的是．
①淀粉和纖維素；②D與T； ③¹²C和¹⁴C；④O₂和O₃；⑤CH₄和異丁烷；⑥；⑦葡萄糖和果糖； ⑧金剛石與石墨．

合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），一種工業(yè)合成氨，進而合成尿素的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是．
a．升高溫度  b．充入He   c．加入催化劑   d．降低壓強
（2）天然氣中的H₂S雜質常用氨水吸收，產物為NH₄HS，一定條件下向NH₄HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為．
（3）CO₂和H₂在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH₃CH₂OH，反應的化學方程式．以CH₃CH₂OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：．
（4）已知尿素的結構簡式為，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式．
（5）已知CO₂+2NH₃   

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成噸尿素．

HNO₂是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中的
Fe²⁺轉化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO₂和NaCl的是（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別   
D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來別
（3）某同學把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO₃和HCl，請寫出反應的離子方程式：．
（4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄．若用反應所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉化為Fe³⁺，要求產物純凈，可選用的最佳試劑是（填序號）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃．

在有機化合物分子中，常把連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子稱為不對稱碳原子，可用*C標記，例如：丙烷進行氯代反應中，可分離出4種二氯代物A、B、C、D，分子式均為C₃H₆Cl₂．當它們進一步氯代為三氯代物時，A只有一種三氯代物，B有2種三氯代物，C和D各有3種三氯代物，已知C具有不對稱碳原子，試寫出A、B、C、D的結構簡式：A B C D．

如圖所示的裝置，閉合開關一段時間后，再斷開，請回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是，其中Fe電極的名稱是
（2）若B中溶液仍為藍色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入  （填化學式），其質量為．（假設電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關后，發(fā)現C中溶液的PH值（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應是
（4）此過程中D中的銅電極質量，銀電極質量，電解質溶液濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）