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科目： 來源： 題型：

已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，若該溶液中含有兩種溶質(zhì)，則這四種離子濃度大小順序可能是（　�。�
①c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）    ②c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）      ④c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、①②B、①③C、②④D、③④

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科目： 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、NaClO、NaClO2、KClO3、NaClO4中Cl的化合價依次升高
B、C與CuO高溫共熱，C的氧化產(chǎn)物只能是CO2
C、H2SO4由分子構(gòu)成，溶于水離解成H+和SO42-
D、Al與Fe2O3高溫反應生成Al2O3與Fe，屬于置換反應

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科目： 來源： 題型：

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使可逆反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出正確的結(jié)論是（　�。�
A、反應在 c 點達到平衡狀態(tài)
B、反應物濃度：a 點小于 b 點
C、反應物的總能量低于生成物的總能量
D、△t1=△t2 時，SO2 的轉(zhuǎn)化率：a～b 段小于 b～c 段

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科目： 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目： 來源： 題型：

一定溫度下，將1mollCO與2molH2和催化劑一起放入容積恒定密閉容器中反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH．測得平衡時生成CH3OH0.65mol．若此時再通入H2 2mol．則重新達到平衡時，CH3OH的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A、0.65B、0.72
C、1.00D、1.30

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科目： 來源： 題型：

查資料表知，只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式，釙的外圍電子排布式是6s26p4．下列關(guān)于釙的說法錯誤的是（　�。�
A、右圖的堆積方式空間利用率太低，金屬極少采取這種堆積方式
B、釙晶體中原子的配位數(shù)為 6
C、釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價電子數(shù)
D、釙的常見化合價為+4、+6、-2價

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、丙烷是直鏈烴，所以分子中3個碳原子也在一條直線上
B、丙烯所有原子均在同一平面上
C、所有碳原子一定在同一平面上
D、至少有16個原子共平面

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科目： 來源： 題型：

實驗室用NaCl固體配400mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判斷不對的是（　�。�
A、用托盤天平稱取NaCl固體23.4g
B、應選用500mL的容量瓶來配制此溶液
C、在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，應該重新配置溶液
D、加蒸餾水至離刻度線1-2cm時改用膠頭滴管定容

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)所含的原子與0.1mol H3PO4所含的原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、0.2mol H2O2
B、0.1mol H2SO4
C、0.2mol NaOH
D、0.3mol H2O

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科目： 來源： 題型：

某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3-中的幾種離子．為確定溶液組成，進行如下實驗：
①測定溶液的pH，溶液顯強酸性．滴加Ba（NO3）2（aq）出現(xiàn)白色沉淀．
②取少量溶液加入NaOH（aq）至強堿性，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并得到澄清溶液．
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成．
由此，正確的推測是（　�。�
A、一定有Al3+離子
B、可能有HCO3-離子
C、不能確定SO32-離子是否存在
D、不存在Fe2+離子，可能存在Ba2+離子

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同步練習冊答案