實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL 0.100mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量g燒堿，應(yīng)放于（填儀器名稱）中在托盤天平上稱量．
（2）配制過(guò)程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）．
A．藥匙    B．膠頭滴管    C．玻璃棒    D．漏斗
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和（1）（2）所列儀器判斷，完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是．
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是．
A．NaOH固體溶解后，溶液未經(jīng)冷卻就立即移液至容量瓶中并定容
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，（1）A是制取CO₂的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	除揮發(fā)過(guò)來(lái)的HCl
C
D

（3）寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是（填字母）．
a．水泥         b．PVC下水管道         c．玻璃        d．鋼筋混凝土
②現(xiàn)代生活離不開金屬材料，下列鋼鐵的防腐方法中，防腐效果最好，但相對(duì)費(fèi)用也最貴的是（填字母）．
a．涂油漆           b．包塑料層（鍍塑）      c．制成不銹鋼
③廢品收購(gòu)人員發(fā)現(xiàn)金屬鋁做的易拉罐“不生銹”，而鐵生銹最厲害，便認(rèn)為金屬鐵比鋁性質(zhì)活潑．你認(rèn)為易拉罐“不生銹”原因是；用鹽酸可除去鐵尺上的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），請(qǐng)您寫出除去鐵銹的化學(xué)方程式；
④廢舊電池中含有汞，如果隨意丟棄，會(huì)造成污染，威脅人類健康．汞的元素符號(hào)是，金屬汞在常溫下的狀態(tài)是．常用的干電池內(nèi)部填有氯化銨和等物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室分離氯化銨和二氧化錳混合物，可進(jìn)行的操作是：溶解、過(guò)濾和；得到的氯化銨在農(nóng)業(yè)上又可用作．
（2）2012年3月，新《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》的頒布表明國(guó)家對(duì)環(huán)境問(wèn)題的進(jìn)一步重視．
①汽車上加裝尾氣催化凈化裝置可以使NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中含有的兩種氣體．名稱分別為和．
②煤燃燒產(chǎn)生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最終轉(zhuǎn)化成的酸是（填化學(xué)式）．在煤中加入適量石灰石，在氧氣的共同作用下，可以與煤燃燒產(chǎn)生的SO₂反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是，富含油脂的物質(zhì)是．
②該配料中的具有防腐作用．
③請(qǐng)寫出檢驗(yàn)淀粉的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：．

提純含不溶性雜質(zhì)的粗鹽與含可溶性雜質(zhì)的粗鹽方法是否相同？為什么．

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①CO₂ ②AlCl₃ ③NH₄Cl ④熔融Na₂CO₃⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦BaSO₄ ⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩液態(tài)HCl
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于弱電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．（以上均填序號(hào)）
（2）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：（只寫一個(gè)）；寫出H₂O₂與Ba（OH）₂作用形成正鹽的化學(xué)方程式：；
（3）寫出氫氧燃料電池（堿性）負(fù)極的電極反應(yīng)式：；
（4）寫出鐵接觸食鹽水時(shí)吸氧腐蝕的正極的電極反應(yīng)式：；
（5）能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2H₂O+Cu═Cu（OH）₂+H₂的裝置為：，其中Cu應(yīng)位于；
（6）電解CuSO₄溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后，需要加入1mol CuO和1mol Cu（OH）₂能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
（7）Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，則下列說(shuō)法正確的是．
a．當(dāng)電極上析出0.54g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol
b．Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e^-═Al³⁺
c．溶液中的陰離子從負(fù)極向正極移動(dòng)．

如圖是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，若要除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl₂、（填試劑化學(xué)式），（填操作名稱），再加入適量（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）制取MgCl₂的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進(jìn)行，原因是．
（3）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉(zhuǎn)化為Br^-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的．由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl^-、SO₂、Br^-還原性由強(qiáng)到弱的順序是．
（4）工業(yè)上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化鈉和溴酸鈉及無(wú)色氣體放出．對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是．

I．某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
干海帶

灼燒

海帶灰

浸泡

過(guò)濾

浸泡液

氧化

萃取分液

I₂（CCl₄）→I₂
從A～C中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母）：
（1）過(guò)濾操作時(shí)用到的裝置是．
（2）從I₂的CCl₄溶液中提取單質(zhì)I₂并回收CCl₄的可用裝置．
（3）萃取分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是，分液后得到的下層液體顏色為．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．
（2）H₂S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H₂S燃燒，其目的是．燃燒生成的SO₂與H₂S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）H₂O的熱分解也可得到H₂，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是．
（4）Mg₂Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
（1）已知：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₁；    
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂；
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃．
則反應(yīng)C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=（用含△H₁、△H₂、△H₃的代數(shù)式表示）
（2）CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₄．
現(xiàn)在容器均為10L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入10mol CO和20mol H₂的混合氣體，控制溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2．

①該反應(yīng)的△H₄0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；該反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系為K₁K₂；
②300℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；計(jì)算出此溫度下的平衡常數(shù)為．
③500℃時(shí)，將容器的容積壓縮至原來(lái)的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）．
a．H₂的體積分?jǐn)?shù)減小                  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．氣體壓強(qiáng)增加一倍                   d．重新平衡時(shí)c（H₂）/c（CH₃OH）減小
④從平衡狀態(tài)c轉(zhuǎn)到d（見(jiàn)圖2），除升高溫度外，還可以采用的措施有（寫出一條即可）．判斷該可逆反應(yīng)在c裝置中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．v （CO消耗）=2v （H₂生成）                 b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變      d．CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1：2：1．

圖1為兩套實(shí)驗(yàn)裝置

（1）寫出標(biāo)號(hào)為①的儀器的名稱：．
（2）若利用裝置Ⅰ制取蒸餾水，還缺少的儀器有．
（3）現(xiàn)需要0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液480mL，在配制該溶液時(shí)應(yīng)稱量NaCO₃固體的質(zhì)量是g，裝置Ⅱ是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是，．
（4）某同學(xué)欲稱量一定量的Na₂CO₃固體，他先用托盤稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀如圖2，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻
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