下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．其中G→H的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A： D：   F：
（2）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：、
K→D：．

現(xiàn)有0.5L 1mol/L的鹽酸溶液，試計算下列問題：
（1）計算鹽酸溶液中溶解的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該溶液中所溶解的HCl氣體的體積是多少？質(zhì)量是多少（保留兩位小數(shù)）？
（3）將該溶液稀釋為1L，則稀釋后的溶液濃度為多少？

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質(zhì)量分數(shù)為75%的軟錳礦石與200克36.5%的濃鹽酸（過量）完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl^-的物質(zhì)的量濃度是多少．

下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
1
2							A
3	B		C					D

（1）寫出元素符號：ABD；
（2）A^-和B⁺的電子層結(jié)構(gòu)（相同或不相同），都與原子（填元素符號）電子層結(jié)構(gòu)相同；
（3）能生成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)水化物與強酸、強堿溶液反應(yīng)的離子方程式分別是，．

（1）寫出NaHSO₄的電離方程式；
（2）若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（3）寫出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

H₂O₂既可以作氧化劑，又可以作還原劑．現(xiàn)在H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫紅色的MnO₄^-被還原成了無色Mn²⁺．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．
++→+++
（2）該反應(yīng)中的還原劑是，被還原的元素名稱是．
（3）請將氧化劑與還原劑的化學(xué)式填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）如反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．制取CO和H₂的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖3所示．

（1）寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式．
（2）CO和H₂可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0．
如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（選填編號）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動       B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動       D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）一定條件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同時還生成H₂O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，10min達到平衡時部分物質(zhì)的濃度如圖1所示：用CH₄表示達到平衡時的正反應(yīng)速率，起始充H₂的物質(zhì)的量為，該溫度下的平衡常數(shù)等于．
②圖2表示H₂在建立平衡過程中的速率時間圖，若現(xiàn)在20min時擴大容器體積，并在30min時又達到狀態(tài)，請在圖2中畫出H₂的逆反應(yīng)方向速率時間圖象．

如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①	②	③
3	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是（填寫元素符號）．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素名稱是，寫出該元素的氫氧化物與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．
（3）元素⑨和元素⑩的最高價氧化物的水化物中酸性較強是（用化學(xué)式表示）．
（4）元素⑩與元素⑤形成的化合物屬于（填“共價”或“離子”）化合物．
（5）請畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素①的單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo氣，請用電子式表示其分子．

天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素，具有很廣泛的利用價值．
Ⅰ．南海某小島上，科學(xué)家對島上山泉水進行分析化驗，主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子．若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入消石灰和純堿，添加試劑時應(yīng)先加后加．
Ⅱ．工業(yè)上對海水資源綜合利用利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）如果電解時直接將電極放入盛有飽和食鹽水的燒杯里，可得到一種消毒液，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖．步驟①反應(yīng)的離子方程式是；步驟③通入二氧化硫的目的是，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋其原因：．

【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）下列敘述正確的是．（填字母）
A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₆H₆是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

Mn元素價電子排布式為，氣態(tài)Mn²⁺再失去一個電子比氣態(tài)Fe²⁺再失去一個電子難，其原因是．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于區(qū)．
（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則X的化學(xué)式為．已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A該氧化物的密度為g/cm^-3
（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為．
②與CNO^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式．