如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無(wú)色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出B的電子式：．
（2）寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應(yīng)式：，反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，反應(yīng)④在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用，被稱為反應(yīng)．
（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是．

某化肥廠用NH₃制備NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO時(shí)氨氣損失10%，NO制HNO₃的產(chǎn)率是90%，HNO₃跟NH₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．（不考慮生產(chǎn)中其它損耗）計(jì)算：
①制HNO₃所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
②1t氨氣最多可制備NH₄NO₃多少？

（1）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)
G．促使過(guò)飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀
（2）、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：
A．分餾　B．鹽析　C．過(guò)濾　D．重結(jié)晶　E．升華　F．滲析
G．電解　H．加熱分解　I．蒸餾　J．灼熱氧化
如欲分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：
除去水中的Na⁺、SO

2- 4

、Cl^-等雜質(zhì)；
除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；
從油脂皂化反應(yīng)的混合液中分離出高級(jí)脂肪酸鈉；
除去粗銅中鋅、銀等金屬．

某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實(shí)驗(yàn)中能夠說(shuō)明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（2）使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子（如圖2所示），改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是；
（3）該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是，其優(yōu)點(diǎn)是；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），某課外活動(dòng)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）．

組別	①	②	③	④
混合粉末質(zhì)量/g	40	40	40	40
V[FeCl3（aq）]/mL	150	300	330	350
反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g	23.2	6.4	2.56	x

（1）試判斷第②組剩余固體的成分為．
（2）試判斷第④組剩余固體質(zhì)量x為．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質(zhì)的量之比為．

下列反應(yīng)中的能量變化符合如圖的是 （　　）

下列變化屬于加成反應(yīng)的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　　）

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O．用貯存很久的漂白粉與鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，不可能含有的雜質(zhì)氣體是（　�。�