（1）下列微粒之間，屬于同位素的是（填序號，下同），屬于同素異形體的是，屬于同分異構體的是，固態(tài)時屬于原子晶體的是．
A．金剛石與水晶      B．紅磷與白磷   C．氧氣和臭氧      D．  CH₃OCH₃和CH₃CH₂OH
E．正丁烷與異丁烷    F．氕與氚        G．¹³C和¹⁴C       H．硫酸鈉與石英
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：□Na₂SO₃+□KIO₃+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□H₂O
①配平上面的氧化還原反應方程式，將系數填入方框中．
②其中還原劑是，若反應中有2mol電子轉移，則生成的I₂是mol．

（1）有等體積、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為V₁、V₂，則有：V₁V₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH₃COO^-） c（SO₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在AgCl懸濁液中加入過量KI溶液，白色沉淀轉化為黃色沉淀．加入過量KI溶液充分反應后，溶液中K_sp（AgCl）（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）在0.10mol?L^-1 氨水中，加入少量NH₄Cl晶體后，則 NH₃?H₂O的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）基態(tài)溴原子的價電子排布式為．
（2）鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質結構相似、性質相近．則Cl₂、IBr、ICl的沸點由高到低的順序為．
（3）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子（HF）₂，這是由于．
（4）互為等電子體的微粒相互之間結構相似．I₃⁺屬于多鹵素陽離子，根據VSEPR模型推測I₃⁺的空間構型為，中心原子雜化類型為．
（5）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可寫成（HO）₅IO]的酸性由強到弱的順序為（填序號）．
（6）鹵化物RbICl₂在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式．
（7）如圖所示為鹵化物冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子、；大立方體的體心處▽所代表的是．

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍．
（1）Z的氫化物（H₂Z）與乙醇互溶，而H₂Y在乙醇中溶解度較小，其原因是
．
（2）Y與Z形成YZ₄^2-的空間構型為．
（3）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個晶胞中，X離子的數目為；
②若該化合物的密度為a g?cm^-3，則晶胞的體積是 cm³（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數用N_A表示）．

A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產物被省略）． 
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是_，由石蠟油獲得A是變化（“物理”或“化學”）．
（2）寫出反應B+C→D的化學方程式：．
（3）丁烷是由石蠟油獲得A的過程中的中間產物之一，寫出它的兩種同分異構體的結構簡式：．

在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0，且K=1．
（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和x mol H₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是．
③若設x=5.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a%、b%，則ab（填“大于”“小于”或“等于”）．
④CO和H₂O濃度變化如圖，則 0-4min的平均反應速率v（CO）= mol/（L?min）
（2）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K1（填“大于”“小于”或“等于”）．

時間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C1	C2	C3	C3
4	C1	C2	C3	C3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（3）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．
①表中3min-4min之間反應處于狀態(tài)；C₁數值0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
②反應在4min-5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min-6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
a．增加水蒸氣            b．降低溫度
c．使用催化劑            d．增加氫氣濃度
（4）下列敘述中說明反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）已達到平衡的是
①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI
②一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
③c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1時
④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑦條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化．

有下列幾組物質或微粒：
A．¹₁H和²₁H       B．甲烷和乙烷     C．紅磷和白磷      D．金剛石、石墨和C₆₀
E．丁烷和異丁烷    F．       和

其中，屬于同分異構體的是；屬于同位素的是；屬于同素異形體的是；屬于同一種物質的是；屬于同系物的是．（填字母編號）

現(xiàn)有8種元素的性質、數據如下表所列，它們屬于第二或第三周期．回答下列問題：

編號號元素素性質質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號是，⑧的元素名稱是．①在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是；名稱是；堿性最強的化合物的電子式是：；屬于化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）．
（4）用電子式表示①的氫化物的形成過程：．
（5）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：．

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48．X的一種1：1型常見氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵．Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途．已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子．工業(yè)上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）．M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發(fā)生裝置．經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），頂點位置為Z⁴⁺所占，體心位置為Ba²⁺所占，所有棱心位置為O^2-所占．
（1）Y在周期表中位于；Z⁴⁺的核外電子排布式為；
（2）X的該種氫化物分子構型為，X在該氫化物中以方式雜化．X和Y形成的化合物的熔點應該（填“高于”或“低于”）X的該氫化物的熔點．
（3）①制備M的化學反應方程式是；
②在M晶體中，若將Z⁴⁺置于立方體的體心，Ba²⁺置于立方體的頂點，則O^2-處于立方體的；
③在M晶體中，Z⁴⁺的氧配位數為．

現(xiàn)有下列有機物：①CH₃CH═CHCH₃②甲苯③CH₃CH═CH₂④C₂H₅OH⑤新戊烷⑥CH₂═C（CH₃）CH₃⑦溴乙烷⑧乙酸⑨乙醛⑩乙酸乙酯
（1）與①互為同系物的是（填序號，下同）
（2）與①互為同分異構體的是．
（3）根據系統(tǒng)命名法，⑤的名稱應為．
（4）能發(fā)生消去反應的是．
（5）能與新制氫氧化銅反應產生磚紅色沉淀的是，反應方程式為．
（6）能水解生成兩種有機物的是，反應方程式為．