A．B．E是常見的三種無(wú)色氣體，E的空間構(gòu)型為正四面體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中反應(yīng)條件已略去，X在常溫下為液體，D是淡黃色的固體）．
（1）A的化學(xué)式是，E的化學(xué)式是．
（2）X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

已知熱化學(xué)方程式
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O （g）；△H=+44kJ/mol
（1）計(jì)算熱化學(xué)方程式CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的反應(yīng)熱△H=．
（2）已知方程式CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.10	1.00	0.64	0.40

在1000℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O（g），如反應(yīng)到第5s時(shí)c （CO）=0.07mol/L，此時(shí)氫氣的平均反應(yīng)速率為，若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡，則此時(shí)容器中氣體總的物質(zhì)的量為mol．
（3）恒容條件下，下列措施能使 n（H₂）/n（CO）增大的是：．（填正確選項(xiàng)的字母）
a．降低溫度   b．充入氬氣   c．再充入0.2mol的CO和0.4mol的H₂O（g）    d．加入催化劑
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常數(shù)的值為
（5）如圖是1000℃，在2L的密閉容器中充入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O（g），CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在830℃時(shí)CO轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線．

下列物質(zhì)①鐵   ②HCl  ③金剛石   ④銅   ⑤SiO₂  ⑥氯化鈉   ⑦氫氧化鈉 （填序號(hào)）
（1）屬于離子晶體的是，屬于分子晶體的是，屬于原子晶體的是，屬于金屬晶體的是；
（2）只含共價(jià)鍵的是，只含離子鍵的是，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是；
（3）熔化時(shí)克服離子鍵的是，熔化時(shí)克服共價(jià)鍵的是，溶于水時(shí)克服共價(jià)鍵的是．

指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
（1）石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：．
（2）容量瓶：．
（3）酸式滴定管：．
（4）集氣瓶（收集氯化氫）：．

我國(guó)已開發(fā)出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達(dá)95%以上．
（1）當(dāng)今世界各國(guó)能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①；②．

近日來(lái)，質(zhì)檢部門在眾多品牌乳制品中檢出有毒有機(jī)物三聚氰胺 （如圖），在乳制品行業(yè)掀起了一場(chǎng)軒然大波，引發(fā)了一場(chǎng)關(guān)于食品安全問(wèn)題的大討論．三聚氰胺是一種重要的有機(jī)化工原料，因其含氮量高而被不法商家用作食品添加劑，以提升食品檢測(cè)中的蛋白質(zhì)含量指標(biāo)（N%），因此三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”． 
（1）三聚氰胺中氮元素的含量為：
（2）三聚氰胺由氰胺聚合而成，試寫出氰胺的結(jié)構(gòu)式：
（3）三聚氰胺遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂．
其反應(yīng)原理為：C₃N₃（OH）₃

△   .

3HNCO； 8HNCO+6NO₂

△   .

7N₂+8CO₂+4H₂O，下列說(shuō)法正確的是
A．C₃N₃（OH）₃與HNCO為同一物質(zhì)     B．三聚氰胺是高分子化合物
C．1mol NO₂在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol    D．反應(yīng)中NO₂是還原劑．

請(qǐng)你按官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：
（1）CH₃CH=CH₂：
（2）HC≡C-CH₂CH₃：
（3）：
（4）：

（5）：
（6）CCl₄：．

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是．（多選不得分）
a．Fe₂O₃ b．NaCl    c．Cu₂S    d．AlCl₃  e．MgCl₂
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為．
（4）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，其陰極的電極反應(yīng)式是．

碳、氮、氧是地球上豐富的元素．
（1）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）．
（2）前四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與氮相同的元素有種．
（3）試判斷NH₃溶于水后，形成NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)：（填字母代號(hào)），推理依據(jù)是．

（4）H₂O分子與H⁺結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是（填序號(hào)）．
a．微粒的空間構(gòu)型    b．O原子的雜化方式    c．H-O-H的鍵角
（5）C₆₀晶體（其結(jié)構(gòu)模型如圖）中每個(gè)C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有個(gè)．

（1）0.25mol某固體A的質(zhì)量是15g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（2）在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1：8，則A的摩爾質(zhì)量為．
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為．
（4）兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為．
（5）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為．
（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的摩爾質(zhì)量為．
（7）在同溫同壓下，氣體A與空氣的密度之比為2，則A的摩爾質(zhì)量為．