高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是，還原劑是，每生成l mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移個電子．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用，
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：．

I、（1）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl3，可加入；離子方程式：
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是，化學(xué)方程式為
II、實驗室用如圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進行氯氣的性質(zhì)實驗．請回答下列問題：
（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO₂，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，儀器A、B的名稱：A、B；該反應(yīng)中的氧化劑為．
（2）C中盛有飽和食鹽水，其作用是，D中濃硫酸的作用是．
（3）F中是FeCl₂溶液，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（4）G中是AgNO₃溶液，現(xiàn)象是
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

我國政府十分關(guān)注學(xué)生營養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國學(xué)生營養(yǎng)日”．下表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．                      

主食	米飯
副食	土豆、白菜、蘿卜湯

請用所學(xué)的化學(xué)知識填寫空格：
①食譜中的米飯主要含  （填“淀粉”或“纖維素”）．
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)最終分解為（填字母）．
A．葡萄糖     B．脂肪酸   C．氨基酸．

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入 CH₄和 O₂，電解質(zhì)為 KOH 溶液．某研究小組將甲烷燃料電 池作為電源進行氯化鎂溶液龜解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：．
（2）閉合開關(guān) K 后，a、b 電極上均有氣體產(chǎn)生，
其中 a 電極上的氣體可用 檢驗，b 電極上得到的氣體是，電解氯化鎂溶液的離子方程式為
（3）若甲烷通入量為 1.12L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為，產(chǎn)生的氯氣體積為L（標準狀況）．
（4）已知常溫常壓下，0.25molCH₄完全燃燒生成 CO₂和 H₂O 時，放出 222.5kJ 熱量，請寫出 CH₄燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（5）已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（I）△H₂=-571.6kJ/mol
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2599kJ/mol
計算：C（石墨）與H₂（g）反應(yīng)生成1molC₂H₂（g）的△H=．

某氣體的分解反應(yīng)在1.5L的容器中進行，8分鐘消耗反應(yīng)物4g．在另一條件下，該氣體在2.0L容器中發(fā)生分解，10分鐘內(nèi)消耗反應(yīng)物10g．在這兩種情況下，平均反應(yīng)速率之比為．

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
則：
（1）充電時陽極反應(yīng)是．
（2）充電過程是能轉(zhuǎn)化為能的過程．
（3）放電時負極附近溶液的OH^-濃度（填“增大”、“減少”、或“不變”）
（4）放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向極移動．

大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是．
（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是．

為了探究氯水的成份，某學(xué)生在氯水中分別加入下列物質(zhì)，請按要求回答問題：
（1）紫色石蕊試液寫出實驗的現(xiàn)象）
（2）Na₂CO₃溶液寫出離子方程式）
（3）HNO₃酸化的AgNO₃溶液寫出離子方程式）
（4）NaOH溶液寫出化學(xué)方程式）

A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；A元素原子核外只有一個電子；C元素的焰色反應(yīng)呈黃色；B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子核中的質(zhì)子數(shù)比C多6個．
回答：
（1）A是，B是．
（2）C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為．
（3）C和D形成的化合物的化學(xué)鍵類型為．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（4）D元素在周期表中的位置是第周期第族．

在體積為2L的密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：
①在400℃時，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
②在400℃時，20molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
③在300℃時，10molSO₂與5molO₂反應(yīng)；
（1）問：開始時，正反應(yīng)速率最快的是；正反應(yīng)速率最慢的是．
（2）若10min內(nèi)測得第①組的平均反應(yīng)速率為：V（SO₂）=0.4mol/（L?min），則10min時，生成的SO₃濃度為．