除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
（1）SO

2- 4

（HCO₃^-），所加試劑：，離子方程式：．
（2）Cl^-（SO

2- 4

），所加試劑：，離子方程式：．
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑：，離子方程式：．

常溫時，在稀溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的乘積總是等于．
（1）酸性溶液c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）c（OH^-），pH 7．
人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=mol/L．
食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸，醋酸的電離方程式為．
（2）室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項中相等的是（填序號）．
①溶液中c（H⁺）     ②酸的物質(zhì)的量濃度     ③完全中和時，消耗NaOH的質(zhì)量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三種鹽溶液中，常溫下呈酸性的是（填序號，下同），呈中性的是，呈堿性的是．
（4）氯化鐵水解的離子方程式為，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是．

相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫氣體，二者在相同狀況下的體積比為：；密度比為；所含氧原子的數(shù)目比為．

已知16g A和20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為多少？．

在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：
（1）向FeCl₂和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的 主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是．
（2）向AgNO₃溶液中加入氯水，現(xiàn)象是，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是．

室溫下，單質(zhì)A為日常生活中使用最廣泛的金屬；單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為常溫常壓下密度最小的無色氣體．在合適的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)，又知D溶液為黃色，E溶液為無色．

寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D  E   F．

短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式．
（2）若C與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又有溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）．．
②用等式表示E與NaOH反應(yīng)生成的正鹽溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系為．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗證該觀點(diǎn)是否正確，用如圖裝置進(jìn)行實驗．實驗過程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是．
③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的焓變?yōu)?57kJ/mol，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的焓變?yōu)?46kJ/mol，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式．

（用序號填空）下列物質(zhì)：（1）CO₂；（2）Cu；（3）HCl；（4）H₂SO₄；（5）Ba（OH）₂固體；（6）NaCl固體；（7）蔗糖；（8）NaCl溶液中．屬于電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是．

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：有機(jī)物A在稀硫酸中受熱會水解成B、C兩種產(chǎn)物，C能使FeCl₃溶液顯紫色．
（1）在A的結(jié)構(gòu)簡式中虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)名稱為．
（2）從分類的角度看，C既可以看成是類物質(zhì)，同時也可以看成是類物質(zhì)．
（3）C的同分異構(gòu)體中，屬于酚類也屬于酯類的化合物有種．
（4）比C多一個CH₂原子團(tuán)，與C屬于同系物，且與C苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式分別為、（任寫兩種）．

如下圖所示的框圖中，單質(zhì)A是使用最廣泛的金屬，單質(zhì)E常用作半導(dǎo)體材料；氧化物乙在通常狀況下為液體，氧化物丙易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒．

請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A、B的化學(xué)式為、．
（2）寫出反應(yīng)D+丁

高溫

E+丙的化學(xué)方程式：．
（3）將36g氣態(tài)氧化物乙與一定量的固態(tài)單質(zhì)D充分反應(yīng)，生成33.6g氧化物丙和一定量單質(zhì)B，同時吸收157.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）將23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L^-1鹽酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L^-1NaOH溶液，充分振蕩、靜置后過濾，所得沉淀經(jīng)洗滌后充分灼燒，最終得到固體的質(zhì)量為g．