已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH 的物質(zhì)的量和所生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應(yīng)為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H=-47kJ?mol^-1．恒容不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

溫度	200℃	300℃	400℃
平衡常數(shù)	K1	K2	K3

（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的百分含量（填“增加”、“減少”或“不變”）其原因是．
（4）一定溫度下，把2mol SO₂和1mol O₂通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①（填a與c的關(guān)系）、②（填b與c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x．

（1）金屬鎂有許多重要的用途，法國(guó)化學(xué)家維多克?格利雅因發(fā)明了在有機(jī)合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如圖：

①標(biāo)出格氏試劑中的配位鍵．
②下列比較中正確的是
A．金屬鍵的強(qiáng)弱：Mg＞Al      B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al            D．晶格能：KCl＞NaCl
（2）將TiCl₄在氬氣保護(hù)下與鎂共熱得到鈦：TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂
①Ti元素在元素周期表中的位置是，鈦原子的外圍電子排布式為．
②TiCl₄在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙．則TiCl₄屬于（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體．
③二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹�、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是．
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體    
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗�分子間能形成氫鍵．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350L HCl氣體溶于 1L 水中，所得鹽酸的密度為 1.19g/cm³求：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH₂）₂]是人類利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因；
③已知：20°C時(shí)，H₂CO₃：K_a1=4.2×10ˉ⁷、K_a2=5.6×10ˉ¹¹；NH₃?H₂O：K_b=1.7×10ˉ⁵，碳酸氫銨溶液中HCO₃ˉ、NH₄⁺、OHˉ、H⁺四種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ridjfwj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>