（1）在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1：4，則A的摩爾質(zhì)量為．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170g/L，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為．

Ⅰ．在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入2mol SO₂和1mol O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O?2SO₃，3分鐘后測(cè)得SO₃的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O₂的物質(zhì)的量濃度為（2分），用SO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 mol?L^-1?min^-1．
Ⅱ．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	C（HCl）/ mol?L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是．（2分）
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是．

寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型
（1）溴乙烷→乙醇
（2）甲苯→TNT
（3）乙醇→乙醛
（4）乙醛+銀氨溶液→
（5）氯乙烯→聚氯乙烯．

（1）有以下八種飽和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；
⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分別持續(xù)通入CO₂，最終能得到沉淀或析出晶體的是（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）
（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因；
如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式．

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ．A．2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂OB．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）AB
（2）如果不能，說(shuō)明其理由
（3）如果能，最好應(yīng)選擇電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）．則負(fù)極電極反應(yīng)式：正極電極反應(yīng)式：．
Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為．
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
③電解總反應(yīng)化學(xué)方程式．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO₄溶液，電解的總反應(yīng)方程式．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)式為．
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式為．

常溫時(shí)：在20ml由HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L的Ba（OH）₂
溶液，當(dāng)加入15mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大，當(dāng)加入20mL時(shí)溶液的pH=7，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO₂與化合物Ⅰ反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示（其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的分子式為，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗mol O₂．
（2）由消去反應(yīng)制備Ⅰ的化學(xué)方程式為．
（3））Ⅱ與過(guò)量C₂H₅OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）在一定條件下，化合物能與CO₂發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）與CO₂類似，CO也能被固定和利用，在一定條件下，和H₂三者發(fā)生反應(yīng)（苯環(huán)不參與反應(yīng)），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C₉H₈O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說(shuō)法正確的有．
A．都屬于芳香烴衍生物       B．1molⅥ和Ⅶ最多能與4mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．都能與Na反應(yīng)放出H₂     D．都能使溴的四氯化碳溶液褪色；

今有下列四種有機(jī)化合物

（1）請(qǐng)寫(xiě)出丁分子中含氧官能團(tuán)的名稱
（2）上述化合物中互為同分異構(gòu)體的是（用甲、乙、丙、丁填寫(xiě)）互為同系物的是（用甲、乙、丙、丁填寫(xiě)）
（3）要鑒別分別裝有甲、丙有機(jī)物的試劑瓶，常用方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）
（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序（用甲、乙、丙填寫(xiě)）
（5）取少量甲固體，加入NaOH溶液，能夠全部溶解．向此溶液中通入CO₂，可以看到的現(xiàn)象是
寫(xiě)出向溶液中通入CO₂氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的

1

5

，B元素和A元素可形成AB₂型離子化合物，且B離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：
（1）A元素的名稱；B元素在周期表中的位置是．
（2）在AB₂中，A與B以鍵相結(jié)合，用電子式表示化合物AB₂：．
（3）常溫時(shí)，AB₂溶液呈性，用離子方程式表示其原因：．

（1）能否用pH試紙測(cè)新制氯水的pH；將pH試紙用水潤(rùn)濕之后分別測(cè)定c（H⁺）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為．