如圖所示的框圖中，A-I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)．其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的化學(xué)式是，氧化物G的電子式是．
（2）組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是；單質(zhì)H和單質(zhì)E以及氧化物I 均能形成（填“分子”、“原子”或“離子”）晶體，其中單質(zhì)E的熔點(diǎn)（填“高于”、“低于”或“等于”）氧化物I的熔點(diǎn)．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所得溶液的PH=．此時再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反應(yīng)后所得溶液的PH（填“＞7”、“＜7”或“=7”），用離子方程式表示其原因：．
（4）單質(zhì)B和單質(zhì)C在一定條件下可組成原電池（用KOH溶液作電解質(zhì)），則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

常溫時，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c （HA）=c （NaOH）=0．lmol/L，測得混合后溶液的pH＞7．
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是
A．測得0.1mol/L HA的pH＞l  B．測得NaA溶液的pH＞7
C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是
A．c（A^-）＞c（Na⁺）c（OH^-）＞c（H⁺）     B．c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
C．c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L            D．c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-）
③若HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-、H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC、HA+C^-=A^-+HC，
則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為（填序號）．
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，測得混合后溶液的pH=7．
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時，下列操作能引起所測HA濃度偏大的是．
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測HA溶液進(jìn)行潤洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）═0.02mol/L．
①若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是．
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H⁺濃度為mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）．

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可供使用：

（1）寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）
A接，接，接G，H接D．
（3）氣體尾氣吸收裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，離子方程式為．
（4）在裝置中：a．飽和食鹽水的作用是；b．濃硫酸的作用是．

根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，寫出A，B，C，D，E各物質(zhì)的分子式
A，B，C，D，E．

10gCO和CO₂的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L，則混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量各為多少？

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0
某小組通過實驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質(zhì)的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：

（1）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

反應(yīng)時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應(yīng)速率/（10-1mol?min-1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為mol?min-1（不要求寫出計算過程）．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推測該反應(yīng)在10-40分鐘間反應(yīng)速率較快的原因：．

海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

四個體積相同的密閉容器中在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂

V2O6

△

2SO₃．反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是
（　�。�

容器	溫度（℃）	SO2（mol）	O2（mol）	催化劑
A	500	10	5	-----
B	500	10	5	V2O5
C	450	8	5	-----
D	500	8	5	-----

可逆反應(yīng)N₂O₄?2NO₂△H＞0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是  ①減小壓強(qiáng) ②縮小體積③升高溫度④增大N₂O₄的濃度（　�。�

容量瓶上需標(biāo)a．溫度  b．濃度 c．容量 d．壓強(qiáng) e．刻度線中的（　�。�