已知反應(yīng)：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下變化過程：H₂O₂→O₂．
（1）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→
（2）在反應(yīng)方程式中用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為．

鋅與某濃度的HNO₃完全反應(yīng)，消耗的Zn與HNO₃的物質(zhì)的量之比為5：12，則還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)可能為．

氨空氣氧化后混合氣體組成NO 16mol、O₂ 7mol、H₂O 24.5mol、N₂ 112mol，該混合氣組成表明NH₃氧化產(chǎn)生的NO超過16mol，有部分NO己和O₂、H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)為HNO₃，這部分NO是mol．

常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中

c(OH-)

c(H-)

=1×10^-8．
（1）常溫下，0.1mol?L^-1 HA溶液的pH=；
（2）pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是；
（3）0.2mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：
c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=mol?L^-1（溶液體積變化忽略不計）．

玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為kJ．
（2）Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2Cu+H₂O

通電  .

Cu₂O+H₂↑．該電解池中，銅電極接直流電源的極；每生成1molCu₂O，電路中通過的電子的數(shù)目為；該電解池的陰極反應(yīng)式為．

請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO₂中的HCl：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na₂CO₃溶液的原因是．
（2）防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO₃（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘：．

如圖，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是極，b是極；A池電極反應(yīng)，電極1：；電極2：．
C池電極反應(yīng)，電極5：；電極6：．
（2）如果B池中共收集到224mL氣體（標(biāo)準狀況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為．

如圖為蒸餾裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是①；②．
（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．
（3）儀器連接后，使用前必須進行的操作是．
（4）實驗時A中除了加入要分離的混合物溶液外，還需要加入少量的，其作用是．

按要求寫出下列反應(yīng)化學(xué)或離子方程式
（1）金屬鈉與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)
（2）金屬鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（3）金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)
（4）三氧化二鐵與單質(zhì)鋁的反應(yīng)．