實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡表達式為：K=

c(H2)?c(CO)

c(H2O)

它所對應的化學反應方程式為：．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
對反應  N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C     B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C    D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C
（5）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．現(xiàn)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．下列說法正確的是

容器	實驗1	實驗2	實驗3
反應物投入量（始態(tài)）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol?L-1	C1	C2	C3
反應的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強/Pa	P1	P2	P3
反應物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．2C₁＞C₃          B．x+y=49.0          C．2P₂＜P₃
D．（a₁+a₃）＜1       E．2P₁＞P₃           F．a(chǎn)₁=a₂．

近年來，許多專家對石灰氮重新進行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力．石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%．石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料．固體A在高溫下分解生成D和氣體C．B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸．將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應可表示如下G+F+H₂O=2HNO₂（已配平）．請回答下列問題：
（1）石灰氮的化學式為．
（2）足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應，試寫出其化學方程式．
（3）亞硝酸（HNO₂）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．在酸性條件下，當NaNO₂與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I^-被氧化為I₂時，含氮產(chǎn)物為（填化學式）．要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO₂溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用是（填序號）．a(chǎn)、磷酸     b、二氧化碳    c、稀硫酸    d、二氧化硫     e、次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO₂^-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六種物質(zhì)．寫出上述反應的離子方程式：．

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應，將反應產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應為CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）

寫出下列反應的化學方程式，并指明反應類型．
（1）丙烷的燃燒反應，；
（2）乙烯與水的反應，；
（3）聚丙烯的合成，；
（4）苯的溴代，；
（5）甲苯與足量氫氣反應，；
（6）乙炔與氯化氫的反應（1：1），．

如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為極，電極材料是，電極反應式為，電解質(zhì)溶液可以是．
（2）乙池中Fe極電極反應式為，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，F(xiàn)e極附近呈色．

有如下反應，反應方程式為：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（1）反應過程中轉(zhuǎn)移2.5mol電子，生成標準狀況下的Cl₂L．
（2）用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

在體積為2L的密閉容器中，充入lmol CO₂和2.6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：
（1）從反應開始到第10min，氫氣的平均反應速率v（H₂）=，在這段時間內(nèi)，反應放出的熱量=．
（2）在該條件下，反應的平衡常數(shù)K的值=，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c（CO₂）=1.00mol/L，c（H₂）=2.00mol/L，c（CH₃OH）=c（H₂O）=0.80mol/L，則平衡（填寫序號）．
a．向正反應方向移動   b．向逆反應方向移動    c．不移動   d．無法確定平衡移動方向
（3）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2

增大的是（填寫序號）．
a．升高溫度    b．充入He（g），使體系壓強增大   c．將H₂O（g）從體系中分離  d．再充入l mol CH₃OH（g）

在0.02mol/L的HAc溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液．
（1）寫出以下三種混合液中各離子濃度大小關系

混合液為酸性
混合液為中性
混合液為堿性

（2）當兩者等體積混合時，c（HAc）+c（Ac^-）=mol/L．

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃．回答問題：
（1）Na₃N的電子式是，該化合物由鍵形成．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成種鹽，其電子式為，．
（3）Na₃N與水反應屬于反應．
（4）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na⁺）r（N^3-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）寫出Na₃N與水反應的化學方程式
（6）寫出Na₃N與鹽酸反應的化學方程式．

有以下反應方程式：
A．CuO+H₂

△   .

Cu+H₂O
B．2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑
C．Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
D．2FeBr₂+3Cl₂═2FeCl₃+2Br₂  （FeBr₂中Br元素的化合價為-1價）
E．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
F．2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
G．KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O
H．HgS+O₂═Hg+SO₂  （HgS中S元素的化合價為-2價）
按要求將上述化學方程式序號填入相應括號內(nèi)：
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原
（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化
（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素
（4）同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應
（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應
（6）發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應
（7）所有元素均參加氧化還原反應的是．