硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，裝置如圖所示．

（1）裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是，表明SO₂吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液．
（2）為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是、．（寫出兩條）

某同學(xué)對Cl₂與KI溶液的反應(yīng)進行了實驗探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說明氯元素的性強于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因．該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進行了以下實驗．

	操作	實驗現(xiàn)象
a	取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩靜置	CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b	取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩靜置	CCl4層呈紫紅色，水層近乎無色

①實驗b的目的是．
②根據(jù)實驗a中現(xiàn)象，推測水層中含有的粒子有．（不用寫H₂O、H⁺、OH^-）

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、H為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A是，B是，C是，K是；
（2）寫出反應(yīng)“E→F”的離子方程式：；
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：．

（1）2，4，6三甲基5乙基辛烷的分子中共有個甲基原子團．
（2）主鏈含5個碳原子，有兩個甲基作支鏈的烷烴有種；其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式是：

試寫出其他幾種分子的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名．．
（3）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應(yīng)方程式為；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

Ⅰ．短周期元素組成的單質(zhì)X₂、Y，標(biāo)準(zhǔn)狀況下X₂的密度為3.17g?L^-1，；常溫下，Y為淺黃色固體．Z是一種化合物，焰色反應(yīng)呈淺紫色（透過鈷玻璃）；0.1mol?L^-1 Z的水溶液pH=13．X₂、Y 和Z之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）

（1）寫出常溫下單質(zhì)X₂與Z反應(yīng)的離子方程式：．
（2）已知C能與硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體．
①D的化學(xué)式是：；D的水溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）：．
②將20mL 0.5mol?L^-1 C溶液逐滴加入到20mL 0.2mol?L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色．寫出反應(yīng)的離子方程式：．
Ⅱ．圖甲是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素．

某種金屬元素的單質(zhì)G，可以發(fā)生如圖乙所示轉(zhuǎn)化：其中化合物M是一種白色膠狀沉淀；K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為．

如圖中A-N都是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A、D為單質(zhì)，L為淡黃色固體，M為紅褐色固體，I為無色液體，H為紅棕色氣體．部分產(chǎn)物已經(jīng)舍去，①-⑥為反應(yīng)編號，③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，④是過量D與J的稀溶液的反應(yīng)．試回答：
（1）L的電子式：；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．引發(fā)該反應(yīng)的操作是：；
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式：；
（4）將a mol的A與b mol的L的投入足量的水中，沒有剩余固體，收集到的氣體在電火花作用下引燃，氣體恰好完全反應(yīng)，a：b=．

蘋果酸 常用于汽水、糖果的添加劑
（1）寫出蘋果酸中官能團的名稱．
（2）寫出蘋果酸分別與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
①與Na的反應(yīng)；
②與Na₂CO₃的反應(yīng)．

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）⑩屬于區(qū)的元素，在該元素形成的二價離子的溶液中滴加氨水至過量，寫出此過程中所有反應(yīng)的離子方程式：
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
（3）寫出與③同主族，其單質(zhì)用來做半導(dǎo)體的元素符號
（4）下表列出了①、④元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵	①-①	①-④	④-④	④=④	④≡④
鍵能/kJ?mol-1	436.0	390.8	193	418	946

試寫出①、④兩單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：，生成物的VSEPR模型是，空間構(gòu)型為，鍵角為．
（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的化學(xué)式是：．

利用反應(yīng)2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂設(shè)計一個原電池．
①畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液
②寫出電極反應(yīng)式：
負極：．
正極：．

某氣態(tài)烴對空氣的相對密度為2，在氧氣中充分燃燒1.16g這種烴，并將所得產(chǎn)物通過裝有無水氯化鈣的干燥管和裝有堿石灰的干燥管，當(dāng)稱量這兩個干燥管的質(zhì)量時，它們依次增重1.8g和3.52g．這種烴的化學(xué)式是什么？（請寫出計算過程）