二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚．
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=；
（2）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　           b．加入催化劑　       c．縮小容器體積
d．增加H₂的濃度　       e．增加CO的濃度
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．溫度升高平衡常數(shù)（填“變大”、“變小”、“不變”）
（4）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的4/3倍．
①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
②平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO₂）         B．生成a mol CO₂的同時(shí)消耗3a mol H₂
C．壓強(qiáng)不再變化              D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變         F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

某學(xué)生計(jì)劃用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm^-3的濃鹽酸配制0.10moL?L^-1的稀鹽酸500mL．回答下列問(wèn)題：
（1）量取濃鹽酸的體積為mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為．
（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為．
（3）配制時(shí)（除量筒、燒杯外）還需選用的儀器主要有、、和試劑瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
a．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度； b．定容時(shí)俯視；
C．在操作B中若用水洗滌量筒2-3次，并將洗滌液一并倒入燒杯中；
（5）若向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外應(yīng)該如何處理？．

0.94g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水，經(jīng)測(cè)定，該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為94，試回答以下問(wèn)題：
①通過(guò)計(jì)算寫出該有機(jī)物的分子式．
②實(shí)驗(yàn)證實(shí)，該有機(jī)化合物遇三氯化鐵顯紫色，請(qǐng)寫出該有機(jī)化合物分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫出）

①寫出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱．
②有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（填代號(hào)）．
④與（e）互為同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
⑤上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有（填代號(hào)）．
⑥（d）與氯氣發(fā)生1，4加成的化學(xué)方程式．

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量濃度是；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．v（NO₂）=2v（O₂）　　　　　b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）       d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．及時(shí)分離出NO₂氣體  b．適當(dāng)升高溫度   c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑．

同溫同壓下，同體積的SO₂、SO₃的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的SO₂、SO₃的體積比為，密度比為，其所含的原子個(gè)數(shù)比為，若兩者所含的氧原子數(shù)相等，物質(zhì)的量比為．

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來(lái)，到生活中去”的道理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）漂白粉中有效成分的化學(xué)式為．
（2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是．
（3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液直至Al³⁺恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）飲用水中的NO₃對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃還原為N₂，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè)．

NaCl的摩爾質(zhì)量是；0.1molCO₂的質(zhì)量是g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況是的體積約為L，其質(zhì)子為mol；在0.5L 0.2mol/L的Ba（NO₃）₂溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度為．

如表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑨		①	②	⑧
3	③	⑦	④			⑤	⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）元素②的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式是
（2）元素①的最高價(jià)氧化物的電子式是
（3）用電子式表示③，⑧形成化合物的過(guò)程
（4）這三周期的五種種元素中，離子半徑最大的是（填對(duì)應(yīng)符號(hào)）
（5）元素④，⑨互為對(duì)角線，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出⑨的最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式；
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）④，⑦兩元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)與氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池，則負(fù)極電極反應(yīng)．
（8）新型高效的燃料電池采用鉑為電極材料，一個(gè)電極上分別通入①元素的10電子氣態(tài)氫化物，另一個(gè)電極通入⑧的單質(zhì)，
①若電解質(zhì)為KOH溶液，則負(fù)極電極反應(yīng)．KOH的物質(zhì)的量，（增加，減少或不變）若電解質(zhì)是稀硫酸，則負(fù)極電極反應(yīng)．硫酸的物質(zhì)的量，（增加，減少或不變  ）
②電解質(zhì)是熔融的碳酸鉀，則負(fù)極電極反應(yīng)．

現(xiàn)有硫酸和硝酸的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取混合液100mL加入過(guò)量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則生成一氧化氮和氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積各為多少升？